将甲.已两种金属的性质相比较.已知 ① 甲跟水反应比乙与水反应剧烈② 甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙③ 甲的最高价氧化物的水化物碱性比乙的最高价氧化物的水化物碱性强④ 与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多⑤ 以甲.乙金属为电极构成原电池.甲作负极能说明甲的金属性比乙强的是A．①④ B．③⑤ C．①②③⑤ D．①②③④⑤ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将甲、已两种金属的性质相比较，已知

① 甲跟水反应比乙与水反应剧烈

② 甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙

③ 甲的最高价氧化物的水化物碱性比乙的最高价氧化物的水化物碱性强

④ 与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多

⑤ 以甲、乙金属为电极构成原电池，甲作负极

能说明甲的金属性比乙强的是

A．①④ B．③⑤ C．①②③⑤ D．①②③④⑤

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（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为

（a）A （b）B （c）C （d）D
（2）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或浓硝酸中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等．
①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置．
②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是

（填名称），可以验证该结论的实
验是

．
（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
③写出甲的氧化物及氧化物对应水化物分别与强碱反应的离子方程式

Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O

、

Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O

．
（3）表中所列小写字母分别代表一种化学元素：
①m、f、j的单质熔点由高到低的顺序

C＞Si＞P

（填元素符号）．
②以上元素形成的金属单质中，熔点最低的是

（填元素符号）．
③f、m、n、g所形成的氢化物的稳定性还性由强到弱的顺序为

HCl、H₂S、PH₃、SiH₄

（填化学式）；
④甲、乙、c、d、e形成的简单离子的半径由小到大的顺序为

Al³⁺、Mg²⁺、Na⁺、O^2-、N^3-

．
⑤f元素单质是在生产中用量很大，试写出工业上制备f元素单质的化学方程式

SiO₂+2C

SiO₂+2C

氮气是合成氨、制硝酸的重要原料；由于其性质稳定常被用作保护气；在高科技领域中常用液氮制造低温环境

（填一条）．

将甲、乙两种非金属的性质相比较，已知：
①甲比乙容易与H₂化合；
②甲原子能与乙的阴离子发生氧化还原反应；
③甲的最高价氧化物的水化物酸性比乙的最高价氧化物的水化物酸性强；
④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；
⑤甲的单质熔、沸点比乙的低．
能说明甲比乙的非金属性强的是（　　）

(21分)

（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为。

（a）A （b）B （c）C （d）D

（2）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或浓硝酸中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。

①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。

②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是（填名称），可以验证该结论的实

验是。

（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

③写出甲的氧化物及氧化物对应水化物分别与强碱反应的离子方程式

、。

（3）表中所列小写字母分别代表一种化学元素：

①m、f、j的单质熔点由高到低的顺序___________________________（填元素符号）。

②以上元素形成的金属单质中，熔点最低的是____________________（填元素符号）。

③f、m、n、g所形成的氢化物的稳定性还性由强到弱的顺序为

____________________________________________________________(填化学式）；

④甲、乙、c、d、e形成的简单离子的半径由小到大的顺序为

___________________________________________________________。

⑤f元素单质是在生产中用量很大，试写出工业上制备f元素单质的化学方程式

_____________________________________________________________________。

⑥c元素的单质用途_______________________________________________（填一条）。

(21分)

（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为。

（a）A （b）B （c）C （d）D

①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。

②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是（填名称），可以验证该结论的实

验是。

（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

③写出甲的氧化物及氧化物对应水化物分别与强碱反应的离子方程式

、。

（3）表中所列小写字母分别代表一种化学元素：

①m、f、j的单质熔点由高到低的顺序___________________________（填元素符号）。

②以上元素形成的金属单质中，熔点最低的是____________________（填元素符号）。

③f、m、n、g所形成的氢化物的稳定性还性由强到弱的顺序为

____________________________________________________________(填化学式）；

④甲、乙、c、d、e形成的简单离子的半径由小到大的顺序为

___________________________________________________________。

⑤f元素单质是在生产中用量很大，试写出工业上制备f元素单质的化学方程式

_____________________________________________________________________。

⑥c元素的单质用途_______________________________________________（填一条）。

将甲、乙两种非金属的性质相比较，已知：

①甲比乙容易与H₂化合；

②甲原子能与乙的阴离子发生氧化还原反应；

③甲的最高价氧化物的水化酸性比乙的最高价氧化物的水化物酸性强；

④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；

⑤甲的单质熔、沸点比乙低。

能说明甲比乙的非金属性强的是

A、①④ B、③⑤ C、①②③ D、①②③④⑤

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