题目内容
亚氯酸钠(NaClO2)主要用于棉纺、造纸业的漂白剂,也用于食品消毒、水处理等,亚氯酸钠受热易分解。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下:
(1)提高“反应l”反应速率的措施有________________________(写出一条即可)。
(2)“反应2”的氧化剂是_____________,该反应的化学方程式为__________________。
(3)采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”,原因是__________________。
(4)从“母液”中可回收的主要物质是__________________________。
(5)“冷却结晶”后经______________(填操作名称)即可获得粗产品。
(1)提高“反应l”反应速率的措施有________________________(写出一条即可)。
(2)“反应2”的氧化剂是_____________,该反应的化学方程式为__________________。
(3)采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”,原因是__________________。
(4)从“母液”中可回收的主要物质是__________________________。
(5)“冷却结晶”后经______________(填操作名称)即可获得粗产品。
(1)升高温度、增大吸收液浓度等;(2)ClO2 H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2;
(3)常压蒸发温度过高,亚硫酸钠容易分解;(4)Na2SO4(5)过滤
(3)常压蒸发温度过高,亚硫酸钠容易分解;(4)Na2SO4(5)过滤
试题分析:(1)分析流程图知,反应1为SO2气体与溶液的反应,根据影响反应速率的外界条件,为提高反应速率,可升高温度、增大吸收液浓度等;(2)由流程图知,反应2为H2O2、ClO2和NaOH反应,生成NaClO2,反应中Cl元素的化合价由+4价降低为+3价,则ClO2为氧化剂,反应的方程式为H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2;(3)减压蒸发在较低温度下可进行,防止常压蒸发温度过高,亚氯酸钠容易分解,答案为:常压蒸发温度过高,亚硫酸钠容易分解;(4)氯酸钠与二氧化硫在酸性条件下发生氧化还原反应生成ClO2和Na2SO4,则母液中应含有Na2SO4;(5)冷却结晶后要从溶液中分离出固体,应用过滤的方法。
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