Question

氨和联氨(N₂H₄)是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。根据题意完成下列计算：

(1)联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，计算确定该氢化物的分子式为________。该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。4.30 g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为________L。

(2)联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料，四氧化二氮做氧化剂，反应产物是氮气和水。由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0 kg水，则推进剂中联氨的质量________。

(3)氨的水溶液可用于吸收NO与NO₂混合气体，反应方程式为6NO＋ 4NH₃===5N₂＋6H₂O 　6NO₂＋ 8NH₃===7N₂＋12H₂O。NO与NO₂混合气体180 mol被8.90×10³g氨水(质量分数0.300)完全吸收，产生156 mol氮气。吸收后氨水密度为0.980 g/cm³。则①该混合气体中NO与NO₂的体积比为________，②吸收后氨水的物质的量浓度________(答案保留1位小数)。

Answer 1

解析：(1)n(N)＝＝3、n(H)＝＝1，因此化学式为HN₃。 2HN₃===H₂＋3N_2,4.30 g HN₃参加反应生成0.2 mol混合气体，标准状况下的体积为4.48 L。(2)2N₂H₄＋N₂O₄===3N₂＋4H₂O, 但当反应生成72.0 kg水时，参加反应的联氨的质量为，m(N₂H₄)＝×0.5×32 g/mol＝64 000 g＝64 kg。(3)设一氧化氮、二氧化氮的物质的量分别为X、Y，根据反应方程式和题干得出解得X＝162 mol，Y＝18 mol，相同条件下体积之比等于物质的量之比＝＝。参加反应的氨气的物质的量为×4＋×8＝132 mol，完全反应后氨气的物质的量为－132 mol＝25 mol，完全反应后溶液的体积为

 ×10^－3L/cm3＝10.428 L，c(NH₃)＝＝2.4 mol/L。

答案：(1)HN₃　4.48　(2)64 kg

(3)9∶1　2.4 mol/L