题目内容


下列说法正确的是(　　)

A．淀粉、纤维素等高分子化合物均属于纯净物

B．金属氧化物都是碱性氧化物

C．食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐

D．丁达尔效应可用于区别溶液与胶体


解析：选D　A项，淀粉和纤维素等高分子化合物不是纯净物，错误。B项，金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，错误。C项，纯碱属于盐，错误。D项，利用丁达尔效应能区别溶液和胶体，正确。


练习册系列答案
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下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是

A. K+、MnO4－、Cl–、SO42－               B. Na+、AlO2－、NO3－、CO32－

C. Na+、、H+、NO3－、SO42－                D. Na+、SO32－、S2－、Cl－

下列各组离子的溶液中，加入FeBr2晶体时，有两种离的浓度明显减小的是

   A. K＋、OH－、CO32－   B. Na+、Ag+、NO3－   C. K+、SO42-、S2-      D. H+、Cu2+、NO3-

某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的是离子组是                                                                    

—7—

A. K+、Na+、HCO3－、NO3－             B. Na+、SO42－、Cl-、ClO-

C. H+、Mg2+、SO42－、NO3－             D. Ag+、K+、、Na+ 


 某无色透明溶液可能含有下列离子：K＋、Al3＋、Fe3＋、Ba2＋、NO3－、SO42－、HCO3－、

Cl－等，取该溶液进行如下实验：

①将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸显红色；

②取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇到空气立即变为红棕色；

③取溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失；

④取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；

⑤取实验④后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。

请回答下列问题：

⑴在实验①中，下图所示的操作中正确的是___________（填代号）。

⑵根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是：  ，肯定不存在的离子是：  。

⑶写出与②③④三个实验有关的离子方程式：

②：   ；

③：    ；

④：         。

分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是(　　)

A．化合物：干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打

B．非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气，葡萄糖

C．同素异形体：活性炭，C60，石墨，金刚石

D．混合物：铝热剂，纯净矿泉水，分析纯盐酸，漂白粉

分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是(　　)

A．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物

B．根据电解质的电离程度，将电解质分为强电解质、弱电解质

C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类

氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。根据题意完成下列计算：

(1)联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，计算确定该氢化物的分子式为________。该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。4.30 g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为________L。

(2)联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料，四氧化二氮做氧化剂，反应产物是氮气和水。由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0 kg水，则推进剂中联氨的质量________。

(3)氨的水溶液可用于吸收NO与NO2混合气体，反应方程式为6NO＋ 4NH3===5N2＋6H2O 　6NO2＋ 8NH3===7N2＋12H2O。NO与NO2混合气体180 mol被8.90×103g氨水(质量分数0.300)完全吸收，产生156 mol氮气。吸收后氨水密度为0.980 g/cm3。则①该混合气体中NO与NO2的体积比为________，②吸收后氨水的物质的量浓度________(答案保留1位小数)。

下列各选项中物质在反应时，生成白色烟雾的是(　　)

A．氢气在氯气中燃烧

B．红磷在氯气中燃烧

C．钠在氯气中燃烧

D．铜丝在氯气中燃烧

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