Question

（1）在一定条件下，21.6gA单原子单质与1.20molCl₂完全反应，生成0.800molACl _x，则x=

3

，A的摩尔质量为

27g?mol^-1

．
（2）写出H₂SO₄的电离方程式

H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-

，写出NaHCO₃的电离方程式

NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-

．

Answer 1

分析：（1）根据氯原子守恒计算x的值，根据A原子守恒计算A的物质的量，再根据M=

m

n

计算A的摩尔质量；
（2）硫酸是强电解质，完全电离为氢离子与硫酸根离子；碳酸氢钠为强电解质，完全电离为钠离子与碳酸氢根离子．

解答：解：（1）根据氯原子守恒，有0.800mol×x=1.2mol×2，解得x=3，
根据A原子守恒可知，n（A）=n（ACl_x）=0.800mol，故M（A）=

21.6g

0.800mol

=27g/mol，
故答案为：3；27g/mol；
（2）H₂SO₄的电离方程式为H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-，NaHCO₃的电离方程式为：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-，
故答案为：H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-；NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-．

点评：本题考查质量守恒定律的有关计算、电离方程式的书写等，注意电离方程式应遵循电荷守恒、质量守恒定律，弱酸的酸式酸根不能拆开，题目难度不大．