Question

向20mL硫酸和盐酸的混合溶液中，逐滴加入0.05mol?L^-1Ba（OH）₂溶液时，生成沉淀的质量变化及由此而引起的溶液的pH的变化如图所示．
计算：（1）原混合溶液中c（H⁺）=

0.3mol?L^-1

；c（Cl^-）=

0.2mol?L^-1

．
（2）A点的pH=

1

．

Answer 1

分析：（1）根据图象知，当混合溶液pH=7时，说明酸中氢离子和碱中氢氧根离子的物质的量相等，据此计算氢离子浓度；
当20mL时硫酸和氢氧化钡恰好反应生成硫酸钡，据此计算硫酸根离子浓度，结合电荷守恒计算氯离子浓度；
（2）根据A点溶液中氢离子浓度计算溶液的pH．

解答：解：（1）由图象知，当pH=7时，消耗Ba（OH）₂溶液体积为60mL，由于n（H⁺）=n（OH^-），得c（H⁺）=0.05mol/L×0.06L×20.02L=0.3 mol?L^-1；
当加入20mLBa（OH）₂溶液时，硫酸根离子完全反应，根据原子守恒得c（SO₄ ^2- ）=c（H₂SP₄）=0.05mol/L×0.02L0.02L=0.05mol/L，
溶液呈电中性，根据电荷守恒得c（Cl^-）+2c（SO₄ ^2- ）=c（H⁺），c（Cl^-）=c（H⁺）-2c（SO₄ ^2- ）=0.3 mol?L^-1-2×0.05mol/L=0.2 mol?L^-1，
故答案为：0.3 mol?L^-1；0.2 mol?L^-1 ；
（2）A点c（H⁺）=0.3mol/L×0.02L-2×0.05mol/L×0.02L0.04L=0.1mol/L，所以pH=1，
故答案为：1．

点评：本题考查学生利用化学反应方程式的计算，明确图象中对应的化学反应是解答本题的关键，学生应学会图象的分析来解答．