题目内容

1．7g氨气中共含有___________mol电子，0．1mol硫化氢中共含有___________个质子。同温同压下，同质量的氨气和硫化氢气体的体积比为___________，同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体的质量比为___________，同质量的氨气和硫化氢气体中原子个数比为___________。

1 ，1.8NA ，2：1 ，1：2 ，8：3

练习册系列答案
相关题目
（1）49g硫酸的物质的量为
0.5
0.5
mol，若在水中完全电离可产生
1
1
molH+，
0.5
0.5
molSO42-．若有一定量的硫酸完全电离产生1.806×1024个H+，此硫酸的质量为
147g
147g
g．
（2）标准状况下，11.2L的H2S气体质量为17g，则H2S的摩尔质量是
34g/mol
34g/mol
，相对分子质量为
34
34
； 等物质的量的NH3与H2S质量比为
1：2
1：2
； 1.7g氨气与
0.1
0.1
mol H2O含有的电子数相等．
（1）标准状况下，44.8L的NH3气体质量为
34
34
g，其中含
2NA或1.204×1024
2NA或1.204×1024
个氮原子，其中含
6
6
mol 氢原子．
（2）标准状况下，11.2L的H2R气体质量为17g，则H2R的摩尔质量是
34g?mol-1
34g?mol-1
，等质量的NH3与H2R的物质的量比为
2：1
2：1
，1.7g氨气与
0.1
0.1
mol H2O含有的电子数相等．
（3）过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应．如：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；  Na2O2+CO=Na2CO3试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式：
2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2、Na2O2+SO2=Na2SO4
2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2、Na2O2+SO2=Na2SO4

（4）取黄豆粒大小的一块金属钠，用滤纸擦干其表面的煤油，然后加入到硫酸铜溶液中，观察实验现象并写出相关的化学方程式：
①实验现象
钠浮在液面上，熔成一个闪亮的小球，四处游动并发出响声；溶液中生成蓝色絮状沉淀
钠浮在液面上，熔成一个闪亮的小球，四处游动并发出响声；溶液中生成蓝色絮状沉淀

②有关的化学方程式是
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
．
（1）在标准状况下，1.7g氨气所占的体积为
2.24
2.24
L，它与标准状况下
3.36
3.36
L硫化氢含有相同数目的氢原子．
（2）某气态氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为
64g?mol-1
64g?mol-1
，R的相对原子质量为
32
32
．
（3）已知CO、CO2的混合气体质量共16.0g，标准状况下体积为8.96L，则可推知该混合气体中含CO
2.80
2.80
g，所含CO2在标准状况下的体积为
6.72
6.72
L．
（4）同温同压下，SO2与氦气的密度之比为
16：1
16：1
；若质量相同，两种气体的体积比为
1：16
1：16
．

(8分)（1）49 g硫酸的物质的量为      mol，若在水中完全电离可产生    molH+ ，     ______mol．若有一定量的硫酸完全电离产生个，此硫酸的质量为     _______g．

(2)标准状况下,11.2L的H2S气体质量为17g，则H2S的摩尔质量是         ,相对分子质量为       ; 等物质的量的NH3与H2S质量比为       ; 1.7g氨气与      mol H2O含有的电子数相等。

 

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