已知在酸性溶液中.下列物质氧化KI时.自身发生如下变化Fe3+→Fe2+,H2O2→H2O,ClO3-→Cl-,Cl2→2Cl-如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI.得到I2最多的是( )A．Fe3+B．H2O2C．Cl2D．ClO3- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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6．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化Fe³⁺→Fe²⁺；H₂O₂→H₂O；ClO₃^-→Cl^-；Cl₂→2Cl^-如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I₂最多的是（　　）

A．

Fe³⁺

B．

H₂O₂

C．

Cl₂

D．

ClO₃^-

分析根据氧化还原反应中得失电子守恒的思想可知，在四个反应中氧化剂不一样，而还原剂均为碘化钾中的碘离子，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I₂最多的也就是比较每1mol氧化剂得电子的多少，谁得电子多谁氧化的KI多，生成的I₂就多．

解答解：A.1molFe³⁺→Fe²⁺得1mole^-，
B.1molH₂O₂→H₂O得2mole^-，
C.1molClO₃^-→Cl^-得6mole^-，
D.1molCl₂→2Cl^-得2mole^-，
显然D中1mol氧化剂得电子最多，生成的I₂就最多，
故选D．

点评本题综合考查氧化还原反应知识，侧重于氧化还原反应的计算，注意把握元素化合价的变化，根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等计算．

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16．有机化合物A是一种农药生产的中间体，A在一定条件下可发生下列转化：

请回答下列问题：
（1）A分子中含氧官能团的名称为醇羟基、酯基，1molA最多可消耗3molNaOH；
（2）写出向B溶液中通入少量CO₂生成C的离子方程式：

（3）写出E与O₂在Ag催化作用下发生反应的化学方程式：

（4）F的分子式为C₅H₈O₃，可能有多种结构，若F中含有一个五元环，请写出E生成F的化学方程式：

；
若F不含甲基且能使溴水褪色，请写出F通过加聚反应生成的高分子化合物的结构简式：

．

17．已知：W、X、Y、Z四种短周期元素，W是原子半径最小的元素，X元素基态原子的2P轨道上只有两个电子，Y元素的基态原子L层只有2对成对电子，Z元素在第三周期元素中电负性最大．D元素的化合物D₃Y₄具有磁性．
（1）分子式为XY₂的空间构型为直线型；Z元素原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁵．
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（3）若向由W、Y组成某种化合物的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成．则该化合物属于极性分子（填：“极性”或“非极性”）．
（4）①D的单质与水蒸气反应的化学方程式为3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Fe₃O₄+4H₂；
②已知D（XY）₅常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断D（XY）₅晶体属于分子晶体（填晶体类型）．

14．原电池是将化学能直接转化为电能的装置，原电池反应的本质是（　　）

1．下列实验操作或方法中，合理的是（　　）

	A．	用铂丝蘸取某溶液置于酒精灯火焰上灼烧，直接观察火焰颜色，检验K⁺的存在
	B．	用玻璃棒蘸取Na₂CO₃溶液，滴在湿润的pH试纸上，测定该溶液的pH
	C．	浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的NaOH溶液冲洗
	D．	试管可用酒精灯直接加热，也可用水浴加热

11．下列叙述正确的是（　　）

	A．	二氧化硫和二氧化碳都能使澄清的石灰水变浑浊
	B．	二氧化硫通入BaCl₂溶液中生成BaSO₃白色沉淀
	C．	二氧化硫通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，说明二氧化硫具有漂白性
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18．

2015年5月31日是第28个世界无烟日．烟草中的尼古丁是一种有毒物质，其结构如图所示，该物质属于（　　）

15．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中W的单质是空气的主要成分，化学性质稳定，不易参加化学反应，则下列有关说法中错误的是（　　）

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Y			Z

	A．	四种元素常见的氢化物：YH₄、WH₃、H₂X、HZ中，YH₄最不稳定
	B．	氢化物WH₃与HZ反应生成的化合物是离子化合物
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16．在Na⁺和Cl^-两种粒子中，相同的是（　　）

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