题目内容

下列关系的表述中，正确的是  （　　　　）  
A．0.1 mol/L NaHSO4溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO42—)＋c(OH－)
B．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1∶1
C．pH＝3的盐酸和pH＝3的FeCl3溶液中，水电离的c(H＋)不相等
D．0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(H2CO3)
C
A错，正确为：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO42—)＋c(OH－)；B错，中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量醋酸更多；C正确；D错，正确为：c(Na＋)＞c(HCO3—)＞c(H2CO3)＞c(CO32—)；
练习册系列答案
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常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列说法不合理的是
A．反应后HA溶液可能有剩余
B．生成物NaA的水溶液的pH可能小于7
C．HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等
D．HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)可能不相等
用0．10 mol·L-1的盐酸滴定0．10 mol·L-1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是（   ）
A．c（NH4+）>c（Cl-）, c（OH-）> c（H+）
B．c（NH4+）=c（Cl-）, c（OH-）= c（H+）
C．c（Cl-） > c（NH4+）, c（H+）> c（OH-）
D．c（Cl-） > c（NH4+）, c（OH-）> c（H+）
100 mL 0.1 mol·L-1醋酸与50 mL 0.2 mol·L-1 NaOH溶液混合，在所得溶液中下列有关离子浓度大小关系式正确的是(    )
A．c (Na+)＞c (CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
B．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
C．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＝c(OH-)
D．c(Na+)＝c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
常温下，用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·LCH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是
A．点①所示溶液中：
B．点②所示溶液中：
C．点③所示溶液中：
D．滴定过程中可能出现：
取NaOH溶液50mL，通入一定量CO2，再向溶液中逐滴加入0.1mol/L盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，下列说法错误的是
A．原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中c(CO32-)小于C(HCO3-)
B．NaOH溶液中，Na+的物质的量浓度为0.18 mol/L
C．NaOH溶液中通入CO2后，再加入足量盐酸产生CO2气体体积（标准状况）1344mL。
D．0—30mL之间的离子方程式：CO32-+H+→HCO3-
物质的量浓度相等的下列溶液pH值由大到小的顺序是
A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4ClB．Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl、
C．Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3D．Na2CO3、NH4Cl、NaHCO3、NaCl、
下列物质的溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分不相同的是（   ）
A．FeCl 2、FeCl 3B．NaHCO3、Na2CO3
C．NaAlO2、AlCl3D．Mg(HCO3)2、MgCl2
（16分，每空2分）（1）FeCl3的水溶液呈           （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH            7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：
                                    ；实验室在配制FeCl3的溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以            （填“促进”、“抑制”）其水解。
（2）醋酸电离方程式：                                           ，
氯化铝在水中电离方程式：________     _____________________________ 。
把氯化铝溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是             。
（3）热的纯碱溶液清洗油污效果比冷的好，这是因为                           。

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