题目内容
化合物A在一定条件下发生如下反应并建立平衡：
A（s）?2B（g）+C（g）； 2C（g）?D（g）+3E（g）．
这时C的浓度为0.01mol/L，E的浓度为0.015mol/L，则B的浓度为（ ）
A（s）?2B（g）+C（g）； 2C（g）?D（g）+3E（g）．
这时C的浓度为0.01mol/L，E的浓度为0.015mol/L，则B的浓度为（ ）
| A、0.02mol/L | B、0.025mol/L | C、0.03mol/L | D、0.04mol/L |
分析：E只有在最终产物中出现，当E的浓度为0.015mol/L，可以得出的浓度消耗的C的浓度，根据末态时C的浓度进而可以计算第一步化学反应生成的全部C的浓度．
解答：解：E只有在最终产物中出现，当E的浓度为0.015mol/L，可以得出的浓度消耗的C的浓度是0.05mol/L，根据末态时C的浓度是0.01mol/L，进而可以计算第一步化学反应生成的全部C的浓度即为0.02mol/L，得出B的浓度是0.04mol/L，即
2C（g）?D（g）+3E（g）
0.01mol/L 0.005mol/L 0.015mol/L
A（s）?2B（g）+C（g）
0.04mol/L 0.02mol/L
故选D．
2C（g）?D（g）+3E（g）
0.01mol/L 0.005mol/L 0.015mol/L
A（s）?2B（g）+C（g）
0.04mol/L 0.02mol/L
故选D．
点评：本题涉及化学平衡的建立过程知识，注意E的浓度是解决问题的关键所在，难度不大．
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