题目内容
如图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是（ ）分析：①有外接电源，所以是电解池，阳极反应为2Cl-=Cl2↑+2e-，阴极反应为：Cu2++2e-=Cu，②为原电池，正极反应为2H++2e-=H2↑，负极反应为Zn-2e-=Zn2+，以此解答该题．
解答：解：A．导线中均通过0.02mol电子，①生成氯气，②生成氢气，体积相同，故A错误；
B．②消耗硫酸，氢离子浓度减小，则pH增大，故B错误；
C．①中阴极生成铜，②生成氢气，则电极上析出物质的质量：①＞②，故C正确；
D．②负极反应为Zn-2e-=Zn2+，故D错误．
故选C．
B．②消耗硫酸，氢离子浓度减小，则pH增大，故B错误；
C．①中阴极生成铜，②生成氢气，则电极上析出物质的质量：①＞②，故C正确；
D．②负极反应为Zn-2e-=Zn2+，故D错误．
故选C．
点评：本题综合考查原电池和电解池知识，题目注意把握电极反应的判断和电极方程式的书写，为解答该题的关键，题目难度中等，
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