Question

已知CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH=－Q1；2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；ΔH=－Q2；2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH=－Q3。常温下，取体积比为4∶1的甲烷和 氢气的混合气体 11.2 L(标准状况)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量 为（  ）

A．0.4Q1＋0.05Q3	B．0.4Q1＋0.05Q2
C．0.4Q1＋0.1Q3	D．0.4Q1＋0.2Q2

Answer 1

A

n(气体)=11.2L/22.4L·mol^-1=0.5mol,其中，n(CH₄)=0.5mol×4/5=0.4mol，n(H₂)=0.5mol×1/5=0.1mol。据有关热化学方程式得知0.4molCH₄与0.1molH₂分别完全燃烧恢复到常温放热0.4Q₁和0.1×1/2Q₃=0.05Q₃，放出总热量为0.4Q₁+0.05Q₃。