题目内容

根据表中化学键的键能（KJ/mol）数据，下列分子受热时最稳定的是
[     ]
A．氢气
B．氟化氢
C．氯化氢
D．溴化氢
B
练习册系列答案
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化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量．如：H（g）+I（g）=H-I（g）；△H=-297kJ?mol-1，即H-I键的键能为297kJ?mol-1，也可以理解为破坏1mol H-I键需要吸收297kJ的热量．化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成．下表是一些键能数据．（单位：kJ?mol-1）
键能 键能 键能
H-H 436 Cl-Cl 243 C-F 427
H-N 393 H-O ？ H-F 565
C-Cl 330 H-S 339 H-Cl 431
C-O 347 C-I 218 H-Br 366
阅读上述信息，回答下列问题：
（1）你认为键能与物质的热稳定性的关系是：
键能越大，物质的热稳定性越强
键能越大，物质的热稳定性越强
．
所以CF4的化学稳定性比CCl4
强
强
（填“强”或“差”或“相同”）
（2）结合表中数据和热化学方程式H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-Q kJ?mol-1；通过计算确定热化学方程式中Q的值为
183
183
．
（3）根据H-Br、H-Cl、H-F的键能大小比较，你能从原子结构方面得到什么结论：
原子半径越小，形成的键长越短，键长越短键能越大
原子半径越小，形成的键长越短，键长越短键能越大
．由此可推出H-O键的键能最佳估值范围为：
393
393
kJ?mol-1＜E（H-O）＜
565
565
kJ?mol-1．

已知破坏1mol化学键所消耗的能量和形成1mol该化学键所放出的能量相等，这部分能量称作键能。下表中的数据是各种化学键的键能（kJ），根据表中数据回答下列问题。

物质

Cl2

Br2

I2

HCl

HBr

HI

H2

能量（kJ）

243

193

151

432

366

298

436

（1）下列氢化物中最稳定的是_______。①  HCl   ② HBr    ③ HI

（2）下列物质本身具有的能量由低到高的顺序是_______。 ① H2②Cl2③ Br2 ④ I2

（3）Br 2 + H2＝2H Br 的反应是吸热反应还是放热反应，其数值是多少？

答：_________________________________________________。

（4）相同条件下，X2（X代表Cl、Br、I）分别与氢气反应：X 2 + H2＝2HX，当消耗等物质的量氢气时，能量变化最大的反应是_____________________。

下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题（凡能用化学用语的必须用相应的化学用语回答）：

（1）用原子符号表示中子数为8的编号为③的原子____，以上元素中原子的电子层数等于最外层电子数的元素为____，⑤、⑥、⑦、⑧三元素的简单离子半径由大到小的顺序为          。

（2）②①④三种元素能按原子个数比1：2：1形成一种在室内装修过程中常见的气体污染物。该气体分子的中心原子的杂化轨道类型为____，1mol该分子中π键的数目为____。

（3）写出⑥的单质在④的单质中燃烧产生的化合物的电子式          ，该化合物与足量⑨的低价硫酸盐溶液反应的离子方程式                。

（4）同主族元素的单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下图是①、⑤、⑧、⑩的单质及①分别和⑤、⑧、⑩形成的化合物的键能大小。

由图中键能数据推断得知：①—R键（R表示⑤、⑧、⑩）的键能随分子中键长的增长而    （填“增大”或“减小”）。同主族元素随着原子序数的递增，非金属元素的单质分子中化学键的键长逐渐增大，键能____（填“一定减小”或“不一定减小”）根据图中键能数据，写出①的气态单质在⑧的气态单质中燃烧的热化学方程式____。

 

 

化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如：

H(g)＋I(g)→H－I(g)＋297KJ  即H－I键的键能为297KJ?mol－1，也可以理解为破坏1mol H－I键需要吸收297KJ的热量。化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成。下表是一些键能数据。（单位：KJ?mol－1）

 

键能

 

键能

 

键能

H－H

436

Cl－Cl

243

H－Cl

432

S＝S

255

H－S

339

C－F

427

C－Cl

330

C－I

218

H－F

565

C－O

347

H－O

464

 

 

阅读上述信息，回答下列问题：

(1)根据表中数据判断CCl4的稳定性          （填“大于”或“小于”）CF4的稳定性。试预测C－Br键的键能范围_________<C－Br键能<__________。

(2)结合表中数据和热化学方程式H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)  ΔH= ―QKJ/ mol；通过计算确定热化学方程式中Q的值为               。

(3)卤代烃RX在同样条件下发生碱性水解反应时，RF、RCl、RBr、RI（R相同）的反应活性由大到小的顺序是_________________________________。

(4)有人认为：H－O键的键能大于H－S键的键能，所以H2O的熔沸点高于H2S的熔沸点。你是否赞同这种观点？如不赞同，请说出你的解释。

                                                                  。

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