题目内容

（13分）氢气是一种清洁能源，可以通过多种方法制得。
(1) 工业上用水煤气法制氢气，有关化学方程式是：
反应一：C(s) +  H2O(g)  CO(g)  + H2(g)       △H＞ 0 
反应二：CO(g) + H2O(g)  CO2(g)  + H2（g）    △H ＜ 0
①若反应一在t℃时达到化学平衡状态，则此温度下该反应的的平衡常数表达式
K =                                  ；
②在427℃时将CO 和H2O(g)各0.01mol通入体积为2升的密闭容器中反应，5分钟时达到平衡状态，该反应的平衡常数是9，则CO的转化率是         ，用CO的浓度变化表示的反应率速v(CO)是         mol /（L·min）。   
（2）利用电解饱和食盐水也可制得氢气，下图为电解食盐水的示意图：

请回答：
① C1电极是       极(填“阴”或“阳”)，C2电极的电极反应式是         。
②该电解反应的离子方程式是                                          ，
（3）通过下列方法也可以得到氢气。
已知： CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)        △H＝+206.2kJ·mol－1
CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)       △H＝-247.4 kJ·mol－1
1molCH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的反应热是          kJ·mol－1。
（13分）
（1）①K ＝
②    0.75 或 75% 、  7.5×10-4
（2）①阳、    2H+  + 2 e- = H2↑
② 2Cl- + 2H2OCl2↑ + H2↑ + 2OH-
（3）+ 659.8
略
练习册系列答案
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下列说法正确的是(    )
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应
C．反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热
D．C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H>0，所以金刚石比石墨稳定
（ 6 分）回答下列问题：
（1）反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如右图所示，判断该反应△H   0 （填“＞”、“＜”、“无法确定”）。

（2）在Al2O3、Ni催化下气态甲酸发生下列反应：
甲酸(g)=" CO" (g)+ H2O (g)　 △H1=" +" 34.0 kJ/mol
甲酸(g)= CO2 (g)+ H2(g)   △H2= —7.0 kJ/mol
则甲酸的分子式为           ，在该条件下，气态CO2和气态H2生成气态CO和气态H2O的热化学方程式为                                                              。
（3）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水（H2O2）。
当把0.4mol液态肼和0.8mol 液态H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ
的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。反应的热化学方程式为
                                                                 。
下列说法正确的是                                   （  ）
①用25mL酸式滴定管可以准确放出8．00mL的稀盐酸；
②可用干燥的pH试纸测定氯水的pH；
③使用容量瓶配制溶液，定容时俯视，所得溶液的浓度偏大；
④加入盐酸有使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成，则原溶液中一定有大量CO存在；
⑤在某温度下，醋酸与氢氧化钠溶液混合，溶液呈碱性，溶液中离子浓度大小的关系一定为：c（Na+）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H+）；
⑥右图是反应物和生成物的能量示意图，其可能发生反应的热化学方程式：2A（g）+B（g）2C（g）  △H=QkJ·mol－1（Q<0）
A．①③⑥B．②④⑤C．①③④D．③⑤⑥
向平底烧瓶中放入氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]和氯化铵晶体，塞紧瓶塞。在瓶底和木板间滴少量水，如图所示。一会儿，就会发现瓶内固态物质变稀，有液体生成，瓶壁变冷，小木板上因少量水结冰冻结，而被烧瓶黏住，这时打开瓶塞，散发出来的气体有氨味。这是自发地发生了反应：Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)。实验中的下列结论正确的是(　　)
A．自发反应一定是放热反应
B．自发反应一定是吸热反应
C．有的吸热反应也能自发进行
D．吸热反应不能自发进行
分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的是（ ）
A．C（s）＋O2（g）="==CO(g)" ΔH ="—110.5" kJ/mol
B．C（s）＋O2（g）===CO2(g) ΔH =－393.5 kJ/mol
C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH =－571.6 kJ/mol
D．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH =－241.8 kJ/mol
下列说法或表示方法中正确的是（    ）
A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应ΔH1>ΔH2
B．由C（石墨）→C（金刚石）；ΔH="+1.9KJ/mol" ，可知1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大1．9 kJ，即金刚石比石墨稳定
C．在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285．8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=+285.8KJ/mol
D．在稀溶液中：H+( aq )+OH-( aq)=H2O(l)；ΔH="-57.3KJ/mol" ，若将0.5 mol浓H2SO4溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3KJ
（6分）实验室利用下图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：

(1)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是        
（2）做1次完整的中和热测定实验，温度计需使用             次，
某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别
测量酸和碱的温度，你是否同意该同学的观点，为什么？                      ;
                                                             。
(6分)在火箭推进器中装有还原剂肼（NH）和强氧化剂HO，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4 mol 液态肼和足量液态HO反应生成氮气和水蒸气时放出256.64 kJ的热量。
(1)写出液态肼和液态HO反应的热化学方程式                                 。
(2)已知HO（l）="===" HO(g)；△H=+44kJ/mol，则16 g液态肼与足量液态HO反应生成氮气和液态水时，放出的热量是_____________________。
(3)上述反应应用于火箭推进器，除释放出大量热量和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是_______________________________________________________________。

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