题目内容

某溶液中可能含有大量的Mg2＋、Al3＋、H＋、Cl－和少量OH－，向该溶液中逐滴加入0.5 mol·L－1的NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如图所示，则该溶液中(  )
A．有Mg2＋，没有Al3＋
B．有Al3＋，没有Mg2＋
C．有大量的H＋、Mg2＋和Al3＋
D．有Mg2＋和Al3＋
D
依据离子共存判断无OH－，依据图像判断无H＋。
练习册系列答案
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下表中各组物质之间不能通过一步反应实现右图转化的是
相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中,放出的氢气在同温同压下的体积之比为
A．3:2B．2:3C．1:3D．1:1
取等物质的量的MgO和Fe2O3的混合物进行铝热反应,反应的化学方程式为　　　　　　　　,引发铝热反应的实验操作是　　　　。进行铝热反应时,内层纸漏斗底部剪一小孔用水润湿的目的是　　　　　　　　　　　　。 
某氧化物X难溶于水，能与烧碱反应，生成易溶于水的化合物Y，将少量Y溶液滴入盐酸中无沉淀生成，则X是       (　　)。
A．SiO2B．Al2O3
C．MgO D．CuO
明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示：

根据上述图示，完成下列填空：
（1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取浓氨水（每升含有251.28g氨）__________mL，用规格为_______mL量筒量取。
（2）氨水浸出后得到固体混合体系，过滤，滤液中除K＋、SO42－外，还有大量的NH4＋。检验NH4＋的方法是______________________________________________。
（3）写出沉淀物中所有物质的化学式________________________________________。
（4）滤液I的成分是水和______________。
（5）为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，请完善下列步骤：
①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量______溶液，产生白色沉淀。
②___________、__________、_________(依次填写实验操作名称)。
③冷却、称重。
（6）若试样为mg，沉淀的物质的量为nmol，则试样中K2SO4的物质的量为：___________mol（用含有m、n的代数式表示）。
某同学通过系列实验探究铝及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是(　　)
A．将浓氨水缓慢滴入Al2(SO4)3溶液中，观察Al(OH)3沉淀的生成和溶解
B．将Al(OH)3浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀
C．将Al(OH)3沉淀转入蒸发皿中，加热至无水蒸气逸出，得氧化铝固体
D．向Al(OH)3沉淀中分别加入稀硫酸和NaOH溶液探究Al(OH)3的两性
明矾石的主要成分为K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，此外还含有少量Fe2O3杂质。某校研究小组利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：

(1)“焙烧”过程中反应的化学方程式为Al2(SO4)3＋SAl2O3＋________↑。
(2)分离溶液和废渣的操作是________，“溶解”时反应的离子方程式为_________________________________。
(3)“调节pH”后过滤、洗涤Al(OH)3沉淀，证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是________。
(4)“母液”中可回收的物质是________。
(5)若“焙烧”过程中恰好消耗48 g硫黄，则理论上最终可得到________ g氢氧化铝。
某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：
方案Ⅰ：铜铝混合物测定生成气体的体积
方案Ⅱ：铜铝混合物测定剩余固体的质量
下列有关判断中不正确的是(　　)。
A．溶液A和B均可以是盐酸
B．溶液A和B均可以是NaOH溶液
C．溶液A和B均可选用稀硝酸
D．实验室中方案Ⅱ更便于实施

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