题目内容

已知HF比CH3COOH易电离。关于物质的量浓度、体积都相同的NaF溶液和CH3COONa溶液,下列说法正确的是(   )
A.两溶液相比较,NaF溶液中的离子总数较多
B.在相同条件下,两溶液的pH大小为: CH3COONa< NaF
C.NaF溶液中:c(H+)+c(HF)= c(OH-)+ c(F-)
D.CH3COONa溶液中:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
A
A:在NaF溶液中:c(H+)+c(Na+)= c(OH-)+ c(F-)
在CH3COONa溶液中:c(H+)+c(Na+)= c(OH-)+ c(CH3COO-)
由于HF比CH3COOH易电离,则物质的量浓度、体积都相同的NaF溶液和CH3COONa溶液相比,前者的碱性弱,c(OH-)相对较小,而c(H+)相对较大,故由以上两式可知,NaF溶液中的离子总数较多,正确
B:由“越弱越水解”可知NaF溶液水解程度相对较小,pH较小,不正确
C:违反了电荷守恒,正确的为c(H+)+c(Na+)= c(OH-)+ c(F-),排除
D:由于CH3COO-部分水解,溶液呈碱性,故c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),排除
答案为A
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