题目内容
【题目】下列说法错误的是（ ）
A.2H2S+SO2=3S+2H2O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为2：1
B.4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为5：2
C.3I2+6KOH 
5KI+KIO3+3H2O中，被氧化和被还原的碘元素物质的量之比为1：5
D.2FeS+6H2SO4（浓） Fe2（SO4）3+3SO2+2S↓+6H2O中，反应中发生氧化反应和发生还原反应的硫元素物质的量之比为2：3
【答案】B
【解析】A．只有S元素化合价发生变化，SO2为氧化剂，H2S为还原剂，由方程式可知氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1，A不符合题意；
B．反应中Zn元素化合价升高，被氧化，N元素化合价由+5价降低到﹣3价，由方程式可知，4molZn参加反应，有1mol硝酸被还原，则氧化剂和还原剂物质的量之比为1：4，B符合题意；
C．反应中只有I元素化合价变化，分别由0价变化为﹣1价、+5价，则被氧化和被还原的碘元素物质的量之比为1：5，C不符合题意；
D．反应中Fe元素化合价由+2价升高到+3价，FeS中S元素化合价由﹣2价升高到0价，H2SO4中S元素化合价由+6价将低到+4价，由方程式可知反应中发生氧化反应和发生还原反应的硫元素物质的量之比为2：3，D不符合题意；
所以答案是：B．
【题目】以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl36H2O）的工艺流程如图： 
回答下列问题：
（1）煅烧时粉碎硫铁矿的目的是 ． 该反应的化学方程式 ， 该反应中被氧化的元素是 ．
（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是、；
（3）操作a为蒸发浓缩、冷却结晶、、、干燥，获得FeCl36H2O；
（4）焙烧产生的二氧化硫可以用来生产硫酸，其中利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤．压强及温度对SO2转化率的影响如下表：
0.1 | 0.5 | 1 | 10 | |
400 | 99.2% | 99.6% | 99.7% | 99.9% |
500 | 93.5% | 96.9% | 97.8% | 99.3% |
600 | 73.7% | 85.8% | 89.5% | 96.4% |
根据表中的数据判断该反应的正向属于（填“放热“或”吸热“）反应，理由是 ．
（5）计算每生产1万吨98%硫酸所需要含80%FeS2的硫铁矿为吨（假设反应过程中硫的损失率为5%，结果保留一位小数）．