题目内容
【题目】下列有关人体中水和无机盐的叙述，错误的是 （ ）
A. 血浆中含有水 B. 自由水是细胞内的良好的溶剂
C. 血红蛋白中含有铁元素 D. 细胞中一定没有无机盐
【答案】D
【解析】血浆中含量最多的是水，还含有血清白蛋白、血清球蛋白、纤维蛋白、葡糖糖、各种无机盐离子等，A正确；自由水是细胞内的良好溶剂，许多种物质都溶解在自由水中，B正确；人体内含有多种金属元素，其中血红蛋白中含有铁元素，C正确；细胞中含有无机盐，且大多数无机盐以离子形式存在，D错误。
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浙江之星课时优化作业系列答案【题目】如表所示，为提纯下列物质(括号内为少量杂质)，所选用的除杂试剂与主要分离方法不正确的是
选项 | 不纯物质 | 除杂试剂与主要分离方法 |
A | 甲烷(乙烯) | 溴水 洗气 |
B | 己烷(癸烷) | 蒸馏(不需试剂) |
C | 乙酸乙酯(乙酸) | KOH溶液 分液 |
D | 蛋白质溶液(NaCl) | 水 渗析 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】醋酸镍[（CH3COO）2Ni]是一种重要的化工原料。一种以含镍废料（含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2）为原料，制取醋酸镍的工艺流程图如下：
相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如下表：
金属离子 | 开始沉淀pH | 沉淀完全pH | 物质 | 20℃溶解性（H2O） | |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 | CaSO4 | 微溶 | |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 | NiF2 | 可溶 | |
Al3+ | 3.0 | 5.0 | CaF2 | 难溶 | |
Ni2+ | 6.7 | 9.5 | NiCO3 | Ksp=9.6×10-6 |
（1）将粉碎的含镍废料酸浸时要不断搅拌，粉碎和搅拌的目的是________________。
（2）调节pH步骤中，溶液pH的调节范围是__________________________________。
（3）滤渣1和滤渣3主要成分的化学式分别是________________，_____________。
（4）氧化步骤中加入H2O2发生反应的离子方程式为____________________________。
（5）酸浸过程中，lmol NiS失去6NA个电子，同时生成两种无色有毒气体。该反应的化学方程式为____________________。
（6）保持其他条件不变，在不同温度下对含镍废料进行酸浸，镍浸出率随时间变化如右图。酸浸的最佳温度与时间分别为：
【题目】某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与H2O2溶液的反应。
【实验Ⅰ】试剂：酸化的0.5 mol·L－1FeSO4溶液（pH = 0.2），5% H2O2溶液（pH = 5）
操作 | 现象 |
取2mL上述FeSO4溶液于试管中，加入5滴5% H2O2溶液 | 溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气泡。测得反应后溶液pH=0.9 |
向反应后的溶液中加入KSCN溶液 | 溶液变红 |
（1）H2O2的电子式是_______，上述实验中H2O2溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式是________。
（2）产生气泡的原因是____________________。
【实验Ⅱ】 试剂：未酸化的0.5 mol·L－1FeSO4溶液（pH = 3），5% H2O2溶液（pH = 5）
操作 | 现象 |
取2 mL5% H2O2溶液于试管中，加入5滴上述FeSO4溶液 | 溶液立即变为棕黄色，产生大量气泡，并放热，反应混合物颜色加深且有浑浊。测得反应后溶液pH=1.4 |
（3）将上述混合物分离，得到棕黄色沉淀和红褐色胶体。取部分棕黄色沉淀洗净，加4mol·L－1盐酸，沉淀溶解得到黄色溶液。初步判断该沉淀中含有Fe2O3，经检验还含有SO42－。检验棕黄色沉淀中SO42－的方法是________。
（4）对于生成红褐色胶体的原因，提出两种假设：
i．H2O2溶液氧化Fe2+消耗H+
ii．Fe2+ 氧化的产物发生了水解
① 根据实验II记录否定假设i，理由是________。
② 实验验证假设ii：取Fe2(SO4)3溶液加热，溶液变为红褐色，pH下降，证明假设ii成立。
（5）将FeSO4溶液加入H2O2溶液后，产生红褐色胶体，反应的离子方程式是________。
【实验Ⅲ】
若用FeCl2溶液替代FeSO4溶液，其余操作与实验II相同，除了产生与II相同的现象外，还生成刺激性气味气体，该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红但不褪色。
（6）产生刺激性气味气体的原因是________。
（7）由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，亚铁盐与H2O2反应的现象与________（至少写两点）有关。