Question

【题目】T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)，反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2，Y的百分含量与时间的关系如图2所示。下列分析不正确的是( )

A．容器中发生的反应可表示为：3X(g)+Y(g)2Z(g)

B． 0～3min内，v(X)=0.1 mol/(Lmin)

C．若改变条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件可能是增大压强

D．达平衡后，升高温度，v正、v逆都增大，且再次平衡前v正>v逆

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题分析：A．由t1知，X的物质的量减少量为(2.0-1.4)mol=0.6mol，Y的物质的量减少量为(1.6-1.4)mol=0.2mol，X、Y为反应物；Z的物质的量增加量为(0.8-0.4)mol=0.4mol，Z为生成物，同一化学反应同一时间段内，反应物减少的物质的量和生成物增加的物质的量之比等于其计量数之比，所以X、Y、Z的计量数之比=0.6mol：0.2mol：0.4mol=3：1：2，所以反应可表示为：3X(g)+Y(g)2Z(g)，故A正确；B．0～3min内，v(X)==0.1mol/(L．min)，故B正确；C．由图1和图3知，反应物和生成物的变化量不变，但反应时间减小，说明改变的条件不影响化学平衡只影响反应速率，且该反应是一个反应前后气体体积减小的反应，所以只能是使用催化剂，故C错误；D．升高温度，正逆反应速率同时增大；由t2知“先拐平数值大”，所以T2＞T1，升高温度Y的含量减少，平衡向正反应方向移动，则正反应速率大于逆反应速率，即v正＞v逆，故D正确；故选C。