Question

【题目】图中X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色斑向d端扩散。

(1)Y中总反应的化学方程式为__________________，滤纸上c点附近会变________色。

(2)电解一段时间后，产生280 mL的气体(标准状况下)，此时溶液的体积为500 mL，假设溶液中还有AgNO3存在，则Z中溶液的pH是________，需加入________g的________可使溶液复原。

Answer 1

【答案】2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑红15.8Ag2O

【解析】

紫红色斑即MnO向d端扩散，根据阴离子向阳极移动的原理，可知d端为阳极，即b为正极，a为负极，c为阴极，据此分析可得结论。

(1)NaCl溶液中H＋放电，产生OH－，c点附近会变红色，故答案为：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑、红；(2)电解AgNO3溶液时，Pt为阳极，溶液中的OH－放电：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O，当有280 mL即0.012 5 mol的气体生成时，转移0.05 mol的电子，溶液中产生n(H＋)＝0.05 mol，即pH＝1；Ag为阴极，溶液中的Ag＋得电子，生成银0.05 mol。脱离体系的是银元素和氧元素，且n(Ag)∶n(O)＝2∶1，所以可以加入0.025 mol 的Ag2O或Ag2CO3，则需要加入Ag2O的质量=0.025mol×232g/mol=5.8g，故答案为： 1、5.8、Ag2O。