题目内容
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
分析：A．Ba（OH）2过量，反应n（Ba（OH）2）：n（NaHSO3）=1：1，据此分析解答；
B．方程式左右电荷不守恒；
C．氨水是弱电解质，不能溶解氢氧化铁沉淀；
D．还原性Fe2+＞Br-，所以通入氯气先发生反应2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，Fe2+反应完毕，剩余的氯气再发生反应2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，据此分析解答．
B．方程式左右电荷不守恒；
C．氨水是弱电解质，不能溶解氢氧化铁沉淀；
D．还原性Fe2+＞Br-，所以通入氯气先发生反应2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，Fe2+反应完毕，剩余的氯气再发生反应2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，据此分析解答．
解答：解：A．因为NaHSO3是少量的，所以发生Ba（OH）2+NaHSO3=BaSO3↓+NaOH+H2O，离子反应为：HSO3-+OH-+Ba2+═BaSO3↓+H2O，故A错误；
B．硫酸亚铁具有还原性，过氧化氢具有氧化性，离子反应为：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O，故B错误；
C．氨水与FeCl3溶液反应FeCl3+3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4Cl，离子反应为：Fe3++3NH3?H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+，故C正确；
D．Cl2的物质的量
=0.15mol，100mL 3mol?L-1FeBr2溶液中n（FeBr2）=0.3mol，n（Br-）=2n（FeBr3）=0.6mol，n（Fe2+）=n（FeBr2）=0.3mol，还原性Fe2+＞Br-，所以通入氯气只发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-反应，故D错误；
故选C．
B．硫酸亚铁具有还原性，过氧化氢具有氧化性，离子反应为：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O，故B错误；
C．氨水与FeCl3溶液反应FeCl3+3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4Cl，离子反应为：Fe3++3NH3?H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+，故C正确；
D．Cl2的物质的量
| 3.36L |
| 22.4L/mol |
故选C．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应和量的关系是解答本题的关键，注意离子反应中应保留化学式的物质，D是该题的易错点和难点，题目难度中等．
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