Question

A、B、C、D、E五种微粒具有相同的电子数，它们之间能发生如下反应：A+B=C+D；如果将B、D、E 混合B少量则有白色沉淀，B过量则无沉淀，请回答：
（1）用化学符号表示下列4种微粒：A：

NH₄⁺

B：

OH^-

C：

NH₃

D：

H₂O

（2）写出B、D、E 混合B过量时的离子方程式：

Al³⁺+4OH^-═AlO^-+2H₂O

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Answer 1

分析：A、B、C、D、E五种微粒具有相同的电子数，可以从10电子微粒来分析判断，它们之间能发生如下反应：A+B=C+D；推断A为NH₄⁺，B为OH^-，C为NH₃，D为H₂O，如果将B、D、E 混合B少量则有白色沉淀，B过量则无沉淀，说明沉淀溶解在B（OH^-）中，推断E为Al³⁺；

解答：解：A、B、C、D、E五种微粒具有相同的电子数，可以从10电子微粒来分析判断，10电子微粒：
一核：Ne、N^3-、O^2-、F^-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺
二核：HF、OH^-
三核：H₂O、NH₂^-
四核：NH₃、H₃O⁺
五核：CH₄、NH₄⁺
它们之间能发生如下反应：A+B=C+D；推断A为NH₄⁺，B为OH^-，C为NH₃，D为H₂O，如果将B、D、E 混合B少量则有白色沉淀，B过量则无沉淀，说明沉淀溶解在B（OH^-）中，推断E为Al³⁺；
（1）化学符号表示下列4种微粒为：A为NH₄⁺，B为OH^-，C为NH₃，D为H₂O；故答案为：NH₄⁺，OH^-，NH₃，H₂O；
（2）B、D、E 混合B过量时的离子方程式为：Al³⁺+4OH^-═AlO^-+2H₂O；故答案为：Al³⁺+4OH^-═AlO^-+2H₂O；

点评：本题考查了微粒特征的应用，量不同产物不同，离子间的反应和等电子微粒的判断是解题关键，题目较简单．