题目内容

(每空2分,共12分)已知金属氧化物A和金属单质B在高温条件下反应生成C和D的同时放出大量的热;将F的饱和溶液滴入沸水中,煮沸可得到以H为分散质的红褐色液体。

 (1)红褐色液体中H粒子的直径大小范围                  

 (2)写出D、E的化学式:D               、E              

 (3)写出E的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式                 

 (4)写出F溶液中阳离子的检验方法:               离子方程式为          

 

(每空2分,其1 2分)

  (1)  1—100nm。

(2)D:Al2O3、E:  FeCl2

(3)  2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 。

(4)取少量F溶液与试管中,滴加几滴KSCN溶液,若变红,说明有Fe3+存在,否则没有。

    Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

解析:由图知H为氢氧化铁胶体,C为铁,D为Al2O3,A为Al,B为Fe2O3,E为FeCl2,F为FeCl3,G为NaAlO2.则⑶反应为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。Fe3+的检验可用KSCN溶液。

 

练习册系列答案
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(每空2分,共12分)某校化学研究性学习小组的同学在学习了金属的知识后,为了解Cu的常见化合物性质,运用类比学习的思想提出如下的问题,探究。请你协助该小组的同学完成下列研究。

【提出问题】
①Cu的金属活泼性小于Al,Al(OH)3具有两性,Cu(OH)2也具有两性吗?
②通常情况下,+2价Fe的稳定性小于+3价Fe,+1价Cu的稳定性也小于+2价Cu吗?③CuO能被H2、CO等还原,也能被NH3还原吗?
【实验方案】
(1)解决问题①需用到的药品有:CuSO4溶液、_________(填试剂),同时进行相关实验。
(2)解决问题②的实验步骤和现象如下:取98g Cu(OH)2固体,加热至80℃~100℃时,得到黑色固体粉末,继续加热到1000℃以上,黑色粉末全部变成红色粉末A。冷却后称量A的质量为72g。向A中加入适量的稀硫酸,得到蓝色溶液,同时观察到容器还有红色固体存在。据些可推得,A的化学式为_____。
(3)为解决问题③,设计的实验装置为(夹持及尾气处理装置未画出):
实验中观察到CuO变为红色物质,无水CuSO4变____色。同时生成一种对大气无污染的气体。
【实验结论】
(1)Cu(OH)2具有两性,证明Cu(OH)2具有两性的实验现象应是____________________________________。
(2)根据“实验方案(2)”,得出的+1价Cu和+2价Cu稳定性大小的结论是__________________________________。
【问题讨论】
(1)有同学认为NH3与CuO反应生成的红色物质是Cu,也有同学认为NH3与CuO反应生成的红色物质是Cu和A的混合物。请你设计一个简单的实验检验NH3与CuO反应中生成的红色物质中是否含有A______________________________________________________。

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