核外电子层结构相同的一组粒子是( ).A．Mg2+.Al3+.Cl-.NeB．Na+.F-.S2-.ArC．K+.Ca2+.S2-.ArD．Mg2+.Na+.Cl-.S2- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

核外电子层结构相同的一组粒子是(　　)。

A．Mg²⁺、Al³⁺、Cl^-、Ne	B．Na⁺、F^-、S^2-、Ar
C．K⁺、Ca²⁺、S^2-、Ar	D．Mg²⁺、Na⁺、Cl^-、S^2-

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下列叙述正确的是 ( )

A．同周期元素中，VII A族元素的原子半径最大

B．现已发现的零族元素的单质在常温常压下都是气体

C．VI A族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子

D．所有的主族元素的简单离子的化合价与其族序数相等

钾(K)与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是(　　)

A．K是银白色金属，硬度大，熔点高

B．K在空气可以被空气中的氧气所氧化，且产物只有K₂O

C．K与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，产物都有氢气

D．K也可以与氯气反应，且比Na与氯气的反应剧烈

下列关于元素周期律的叙述正确的是(　　)。

A．随着元素原子序数的递增,原子最外层电子数总是从1到8重复出现

B．随着元素原子序数的递增,原子半径从大到小(稀有气体元素除外)发生周期性变化

C．随着元素原子序数的递增,元素最高正价从+1到+7、负价从-7到-1重复出现

D．元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化

某元素的原子核外有3个电子层,最外层有4个电子,该原子核内的质子数为(　　)。

已知钡的活动性处于钾和钠之间,则下述说法中可能实现的是(　　)。

A．钡可从氯化钾溶液中置换出钾

B．钡可从冷水中置换出氢气

C．钡可从氯化钠溶液中置换出钠

D．在溶液中钡离子可氧化金属锌,使之成为锌离子

下列说法正确的是( )

A．因为p轨道是“8”字形的，所以p电子走“8”字形

B．第三电子层，有3s、3p、3d三个轨道

C．氢原子中只有1个电子，故氢原子只有一个轨道

D．原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的

在d轨道中电子排布成，而不排成最直接的根据是 ( )

A．能量最低原理	B．泡利不相容原理
C．洪特规则的特例	D．洪特规则

如图为元素F、S、Cl在周期表中的位置，关于F、S、Cl的说法正确的是( )

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