题目内容
【题目】常温下pH=1的两种一元酸溶液A和B,分别加水稀释至1000倍,其pH与所加水的体积变化如图所示,则下列结论中正确的是 ( )
A.A酸比B酸的电离程度小
B.B酸比A酸容易电离
C.A是弱酸,B是强酸
D.pH=1时,B酸的物质的量浓度比A酸大
【答案】D
【解析】
的酸,如果酸是强酸,稀释1000倍后,溶液的pH应该为4;如果是弱酸,因为存在电离平衡,导致稀释后的溶液中氢离子大于原来的1/1000,则溶液的pH应该大于1小于4,根据图象可知,A是强酸,B是弱酸。据此回答。
A. A是强酸,B是弱酸,电离程度强酸大于弱酸,所以A酸比B酸的电离程度大,故A错误;
B.强酸比弱酸易电离,所以A酸比B酸易电离,故B错误;
C. 的酸稀释1000倍后,溶液的pH为4的是强酸,pH大于1小于4的为弱酸,所以A是强酸,B是弱酸,故C错误;
D. A酸比B酸的电离程度大,所以时B酸的物质的量浓度比A酸大,故D正确;
故答案为D。
练习册系列答案
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【题目】一定条件下存在反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H>0;向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C和H2O,各容器中温度、反应物的起始量如表,反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
容积 | 0.5 L | 0.5 L | V |
温度 | T1℃ | T2℃ | T1℃ |
起始量 | 2 molC 1 molH2O | 1 molCO 1 molH2 | 4 molC 2 molH2O |
A. 甲容器中,反应在前15 min的平均速率v(H2)=0.1 mol·L-1·min-1
B. 丙容器的体积V>0.5L
C. 当温度为T1℃时,反应的平衡常数K=2.25
D. 乙容器中,若平衡时n(H2O)=0.4 mol,则T1<T2