题目内容

【题目】常温下pH1的两种一元酸溶液AB,分别加水稀释至1000倍,其pH与所加水的体积变化如图所示,则下列结论中正确的是 (  )

A.A酸比B酸的电离程度小

B.B酸比A酸容易电离

C.A是弱酸,B是强酸

D.pH1时,B酸的物质的量浓度比A酸大

【答案】D

【解析】

的酸,如果酸是强酸,稀释1000倍后,溶液的pH应该为4;如果是弱酸,因为存在电离平衡,导致稀释后的溶液中氢离子大于原来的1/1000,则溶液的pH应该大于1小于4,根据图象可知,A是强酸,B是弱酸。据此回答。

A. A是强酸,B是弱酸,电离程度强酸大于弱酸,所以A酸比B酸的电离程度大,故A错误;

B.强酸比弱酸易电离,所以A酸比B酸易电离,故B错误;

C. 的酸稀释1000倍后,溶液的pH4的是强酸,pH大于1小于4的为弱酸,所以A是强酸,B是弱酸,故C错误;

D. A酸比B酸的电离程度大,所以B酸的物质的量浓度比A酸大,故D正确;

故答案为D

练习册系列答案
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(1)制取甲胺的反应为CH3OH(g)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g) △H。已知该反应中相关化学键的键能数据如下:

则该反应的△H=___________kJ·mol1

(2)上述反应中所需的甲醇工业上利用水煤气合成,反应为:CO(g)+2H2(g) CH3 OH(g) H<O

在一定条件下,将1 mol CO2molH2通入密闭容器中进行反应,当改变某一外界条件(温度或压强)时,CH2OH的体积分数(CH3OH)变化趋势如图所示:

平衡时,MCH3OH的体积分数为10%,则CO的转化率为___________

某同学认为上图中Y轴表示温度,你认为他判断的理由是______________________

(3)合成甲醇所需的氢气,工业上常从一种合成气(主要成分为CO2H2)中分离。H2提纯过程示意图如下:

吸收池中发生反应的离子方程式是___________

用电极反应式和离子方程式表示K2CO3溶液的再生原理___________

(4)分解HI曲线和液相法制备HI反应曲线分别如图1和图2所示:

反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)△H=___________0(填“大于”或“小于”)

将二氧化硫通入碘水中会发生反应:SO2+I2+2H2O=3H++HSO4+2II2+II3,图2中曲线b代表的微粒是___________(填微粒符号),由图2可知,要提高碘的还原率,除控制温度外,还可以采取的措施是___________

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