题目内容
（6分）利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空
（1）含有6.02×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是_________?
（2）将4 g NaOH溶解在10 mL水中，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度为_______。
（3）将50 mL 0.1 mol·L－1 NaCl和50 mL 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液混合后，若溶液的体积为二者体积之和，则混合溶液中c (Cl－)为?______________。
（1）含有6.02×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是_________?
（2）将4 g NaOH溶解在10 mL水中，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度为_______。
（3）将50 mL 0.1 mol·L－1 NaCl和50 mL 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液混合后，若溶液的体积为二者体积之和，则混合溶液中c (Cl－)为?______________。
（每空2分，共6分）（1）0.25mol (2)0.1mol/L (3)0.55mol/L
试题分析：（1）根据
可知，含有6.02×1023个氧原子物质的量是6.02×1023÷6.02×1023/mol＝1mol。所以根据硫酸的化学式H2SO4可知，硫酸的物质的量是1mol÷4＝0.25mol。
（2）根据n＝m/M可知，4g氢氧化钠的物质的量是4g÷40g/mol＝0.1mol。依据c＝n/V可知，该溶液的浓度是0.1mol÷1L＝0.1mol/L。由于溶液是均一的，所以取出的10ml溶液其浓度还是0.1mol/L。
（3）混合前氯化钠和氯化钙中氯离子的物质的量分别是0.05L×0.1mol/L＝0.005mol、0.05L×0.5mol/L×2＝0.05mol。所以混合后氯离子的物质的量是0.005mol＋0.05mol＝0.055mol。而溶液的体积是100ml，所以混合后氯离子浓度是0.055mol÷0.1L＝0.55mol/L。
点评：在进行物质的量的有关计算时，关键是熟练应用几个关系式
、n＝m/M、
、
，特别还要注意气体摩尔体积和阿伏加德罗定律的使用条件，即只能适用于气体，且只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是22.4L/mol。如果是计算溶液中离子浓度，还需要注意溶质的化学式以及对应的电离方程式，才能准确计算某离子浓度。如果是计算离子的物质的量，还需要注意溶液的体积变化。
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