题目内容
（6分）在500℃容积为2升的密闭容器中充入SO2和O2，其中SO2的浓度为1mol/L，经10秒后，达到平衡，2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，此时容器中SO3的浓度为0.9mol/L，O2的物质的量为2.1mol，试求：① SO2的转化率；② O2的起始浓度(mol/L)；③ SO2的平均反应速率(mol/L· min)
2SO3(g)，此时容器中SO3的浓度为0.9mol/L，O2的物质的量为2.1mol，试求：① SO2的转化率；② O2的起始浓度(mol/L)；③ SO2的平均反应速率(mol/L· min) ①90% ②1.5mol /L ③ 5.4 mol/L· min
2SO2 + O2 2SO3
始c: 1 1.5 0
△c: 0.9 0.45 0.9
平c: 0.1 1.05 0.9
V(SO2)=
="5.4" mol/L· min
2SO3始c: 1 1.5 0
△c: 0.9 0.45 0.9
平c: 0.1 1.05 0.9
V(SO2)=
="5.4" mol/L· min
练习册系列答案
快乐暑假暑假能力自测中西书局系列答案
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3C(g)，达到平衡后生成1.5 mol C，此时，平衡混合气中C的体积分数为ω；若将温度升高到70℃后，其他条件均不变，当反应重新达到平衡时，C的物质的量为1.2 mol。
，利用此概念可以讨论许多化学问题：
4NO(g)＋6H2O(g)；假如温度保持不变并充入He，则平衡 （填“正向移动”、“逆向移动”、“不移动”），
（混合气）将 （填写“变大”、“变小”或“不变”）；
C（g）+D（g）已达平衡的是 
2C（g）＋D（g），下列物理量不能确定达到平衡状态的是
2NH3(g）;
,10min时各物质的浓度不再变化，测得NH3的物质的量为0.4mol。
nC（s）+D（g）达平衡。若维持温度不变，增大压强，测得混合气体的平均相对分子质量不变，则下列判断正确的是( )
C(g)+2D(g)已达到平衡状态的标志是