下列各分子中.所有原子都满足最外层为8电子结构的是()A．H2OB．BF3 C．CCl4D．PCl5 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）

A．H₂O

B．BF₃

C．CCl₄

D．PCl₅

C

试题分析：A中的氢原子、B中的B原子、D中的P原子都不能满足最外层为8电子结构，所以正确的答案选C。
点评：只要分子中元素化合价的绝对值和该元素的最外层电子数之和满足8，就可以说明该原子能满足最外层为8电子结构。

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(10分)短周期A、B、C、D 4种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D与B属于同一族元素。
(1)元素：A为________，D的质子数和中子数相等，D的原子组成符号为：_________，
它的最高价氧化物对应的水化物为：________。
(2)用电子式表示A、B两元素形成AB₂的过程_____________________________
用电子式表示C、D两元素形成化学键的过程_______________________________

已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：

电离能/kJ·mol^—1	I₁	I₂	I₃	I₄
X	578	1817	2745	11578
Y	738	1451	7733	10540
Z	496	4562	6912	9543

则X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为( )
A．Z > Y > X B．X > Z > Y C．X > Y > Z D．Y > Z > X

下列叙述错误的是（）

A．原子半径：Cl>S>O	B．还原性：Na>Mg>Al
C．稳定性：HF>HCl>HBr	D．酸性：HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄

（12分）由短周期元素组成的A、B、C、D、E、F六种微粒，其中只有C、D是分子，其余四种是离子，且每个微粒中都含有10个电子。已知A、E是由非金属元素组成的阳离子，六种微粒间有下列关系：
①A、B两种离子在加热条件下可生成C、D两种分子；
②通常状况下C的聚集状态为气态，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
③1 mol B离子与1 mol E离子作用可生成2 mol D分子；
④向含F离子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液过量沉淀也不消失，但再加入含大量B离子或大量E离子的溶液，沉淀W都会溶解。
(1) 微粒A的化学式是_____________；微粒E的名称是___________________。构成微粒F的元素在元素周期表中的位置是____________________________。
(2) 写出F与过量C溶液反应的离子方程式：___________________      ______
(3) 写出由C的水溶液制[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O晶体的两个主要离子反应方程式：

（6分）有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大，其核电荷总数为36。Y元素原子最外层电子数占其核外电子总数的3/4，W元素原子最外层电子比同周期Z元素多5个电子，W和Y属于同一主族。
（1）写出元素符号：X______Y_________Z________W___________.
（2）Z、W两元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是__________

A～L是由6种短周期元素且成的物质，各物质之间有如下转化关系：

已知：
（a）C、E是气体单质，E是一种理想的清洁能源，F是日常生活中的常用金属；
（b）J是能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体；
（c）化合物A、D、I、L的焰色反应显黄色；
（d）白色沉淀K既溶于H溶液，又能溶于D溶液；
（e）反应①是工业上生产D和C的重要方法
请回答下列问题：
（1）写出F的化学式：，D的电子式：
（2）写出下列有关反应的离子方程：
反应①：

         ；
过量J与I反应：
（3）G溶液呈       性（填“酸”、“碱”或“中”），请用离子方程式表示其原因：

某一能层上nd能级最多所能容纳的电子数为

下列化学实验事实及其解释都正确的是

A．在漂白粉中滴入70%的硫酸，立刻产生黄绿色气体，说明硫酸具有还原性

B．向SO₂水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO₄难溶于盐酸

C．在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，再加少量新制氢氧化铜浊液加热，无红色沉淀，说明淀粉未水解

D．向2.0mL浓度均为0.1mol·L^－¹的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L^－¹ AgNO₃溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl 的Ksp比AgI 的Ksp大