题目内容
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述错误的是（ ）
A.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA
B.1molNaBH4与足量水反应生成NaBO2和H2时转移的电子数为4NA
C.25℃，1LpH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10-9NA
D.相同质量的Na2O2和Na2S固体具有相同的阴阳离子数和质子数
【答案】C
【解析】
A．平均每个六元环拥有的碳为6×
=2，12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为
=0.5NA，故A正确；
B．1molNaBH4与足量水反应生成NaBO2和H2时，H由-1价变成0价，转移的电子数为4NA，故B正确；
C．CH3COONa属于强碱弱酸盐，CH3COO－的水解促进水的电离，c（H2O）电离=c（OH－）=1×10-5mol·L－1，发生电离的水分子物质的量为1×10-5mol·L－1×1L=1×10-5mol，发生电离的水分子数为1×10-5NA，故C错误；
D．O22-与S2-的摩尔质量相同，质子数相同，相同质量的Na2O2和Na2S固体具有相同的阴阳离子数和质子数，故D正确；
故选C。
期末冲刺100分创新金卷完全试卷系列答案【题目】氨能源的循环利用是目前研究的热点之一。
（1）一种可以快速启动的氨制氢工艺如图a所示：
已知：
快速制氢反应：
的
＝__
（2）1100℃时，在钨丝表面NH3分解的半衰期(浓度减小一半所需时间)如下表所示：
c(NH3)/mol/L | 4.56×10-3 | 2.28×10-3 | 1.14×10-3 | 5.70×10-4 | 2.85×10-4 |
时间/s | 0 | 440 | 660 | 770 | t5 |
表中的t5的值为_________：c(NH3)的值从4.56×10－3变化至2.28×10－3的过程中，平均反应速率试v(H2)=_____________ (保留三位有效数字)mol·L－1·S－1。
（3）在101kPa下，NH3分解的平衡转化率与温度的关系如图b所示：
①温度为300℃，总压为101kPa时，图b中v(正)>v(逆)的点是_____(填“a”“b”或“c”)。
②为降低NH3分解的活化能可采取的措施有_____________________________
（4）已知液氮中存在下列平衡：2NH3(l)
NH4＋＋NH2－。用溶有金属氨基化合物(如KNH2)的液氨作电解质电解制氢的工作原理如图c所示：
①电极X的名称是__________________(填“阳极”或“阴极”)。
②图c中阳极的电极反应式为______________________________________________
③若图c中支持电解质改用NH4Cl，则阴极的电极反应式为__________________________
