题目内容

已知AgOH在溶液中不能长时间的稳定存在,主要是由于发生了下列反应:

2AgOH=Ag2O+H2O

AgOH和Ag2O都能溶解在过量的氨水中,其反应分别是:

AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH32OH+2H2O

Ag2O+4NH3·H2O=2Ag(NH32OH+3H2O

Ag(NH32OH是一种叫做络合物的物质,能溶解在水中,并发生完全电离:

Ag(NH3)2OH=Ag(NH3) +OH

试据此回答下列问题:

1)将少量AgNO3(aq)逐滴滴入氨水中,有何现象发生?

答:________________________________________________________________________.

2)将少量稀氨水逐滴滴入稀AgNO3(aq)中,有何现象发生?

答:_______________________________________________________________________.

 

答案:(1)生成白色沉淀,振荡,沉淀溶解(2)先生成白色沉淀,后来变为暗棕色,最后沉淀变黑色.
解析:

练习册系列答案
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(2010?佛山二模)I.已知在25℃时,醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为:
醋酸     K=1.75×10-5
碳酸     K1=4.30×10-7     K2=5.61×10-11
亚硫酸   K1=1.54×10-2     K2=1.02×10-7
(1)写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式:K1=
c(H+)c(HCO-3
c(H2CO3
c(H+)c(HCO-3
c(H2CO3

(2)在相同条件下,试比较CH3COONa、Na2CO3和Na2SO3水溶液的碱性强弱:
Na2CO3
Na2CO3
Na2SO3
Na2SO3
CH3COONa
CH3COONa

(3)在相同条件下,试比较同浓度同体积H2SO3、NaHSO3和Na2SO3溶液中粒子的数目:
Na2SO3
Na2SO3
NaHSO3
NaHSO3
H2SO3
H2SO3

(4)若保持温度不变,在醋酸溶液中加入少量盐酸,下列量会变小的是
AD
AD
(填序号).
A.c(CH3COO-)    B.c(H+)    C.醋酸电离平衡常数    D.醋酸的电离程度
II.某化工厂废水中含有Ag+、Pb2+等重金属离子,其浓度各约为0.01mol?L-1.排放前拟用沉淀法除去这两种离子,查找有关数据如下:
难溶电解质 AgI AgOH Ag2S PbI2 Pb(OH)2 PbS
KSP 8.3×10-17 5.6×10-8 6.3×10-50 7.1×10-9 1.2×10-15 3.4×10-28
(5)你认为往废水中投入
B
B
(填字母序号),沉淀效果最好.
A.NaOH  B.Na2S   C. KI    D.Ca(OH)2
(6)如果用食盐处理其只含Ag+的废水,测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%(ρ≈1g?mL-1).若环境要求排放标准为c(Ag+)低于1.0×10-8mol?L-1,问该工厂处理后的废水中c(Ag+)=
9×10-9mol?L-1
9×10-9mol?L-1
[已知:Ksp(AgCl)=c(Ag+)?c(Cl-)=1.8×10-10mol2?L-2].

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