题目内容
下列离子方程式书写正确的是
- A.石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓
- B.NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4++HSO3-+2OH-
NH3?H2O+SO32-+H2O - C.等物质的量的KHCO3和Ba（OH）2的溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
- D.FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
C
分析：A．石灰乳在离子反应中应保留化学式；
B．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热生成亚硫酸钠、氨气、水；
C．物质的量的KHCO3和Ba（OH）2的溶液混合生成碳酸钡沉淀、水、KOH；
D．FeBr2溶液中通入过量Cl2时，亚铁离子、溴离子均全部被氧化．
解答：A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca（OH）2+CO32-=CaCO3↓+2OH-，故A错误；
B．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热的里反应为NH4++HSO3-+2OH-NH3↑+SO32-+2H2O，故B错误；
C．等物质的量的KHCO3和Ba（OH）2的溶液混合的离子反应为HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，故C正确；
D．FeBr2溶液中通入过量Cl2的离子反应为2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，题目难度不大，选项A为解答的易错点．
分析：A．石灰乳在离子反应中应保留化学式；
B．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热生成亚硫酸钠、氨气、水；
C．物质的量的KHCO3和Ba（OH）2的溶液混合生成碳酸钡沉淀、水、KOH；
D．FeBr2溶液中通入过量Cl2时，亚铁离子、溴离子均全部被氧化．
解答：A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca（OH）2+CO32-=CaCO3↓+2OH-，故A错误；
B．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热的里反应为NH4++HSO3-+2OH-
NH3↑+SO32-+2H2O，故B错误；C．等物质的量的KHCO3和Ba（OH）2的溶液混合的离子反应为HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，故C正确；
D．FeBr2溶液中通入过量Cl2的离子反应为2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，题目难度不大，选项A为解答的易错点．
练习册系列答案
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下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题
| ① | | | |||||||||||||||
| | | | | | ② | ③ | ④ | | |||||||||
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | | | | ⑧ | | ||||||||||
| ⑨ | | | | | | | | | | | | | | | | ⑩ | |
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。
| 化学键 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
