题目内容
下列对溶液叙述正确的是( )
A.向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程中H+的浓度逐渐减小 |
B.对于物质的量浓度相同的氢氧化钠和氨水,加水稀释至m倍、n倍后,若稀释后溶液的PH相等,则m<n |
C.常温下,5ml0.02mol/LHCl溶液与5ml0.02mol/LBa(OH)2溶液混合,经充分反应后,如果溶液体积为10mL,则溶液的pH=12 |
D.常温下将稀NaOH溶液与醋酸溶液混合,可能出现PH>7的情况,且c(OH-)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+) |
A.冰醋酸是分子晶体,向冰醋酸中加水,促进冰醋酸电离,氢离子浓度逐渐增大,增大到一定程度时,再向溶液中加水稀释,溶液中离子浓度反而减小,故A错误;
B.一水合氨是弱电解质,氢氧化钠是强电解质,加水稀释过程中促进一水合氨电离,但不能完全电离,所以物质的量浓度相同的氢氧化钠和氨水,加水稀释至m倍、n倍后,若稀释后溶液的pH相等,氢氧化钠溶液中加入的水体积大于氨水,则m>n,故B错误;
C.混合溶液中c(OH-)=
=0.01mol/L,则c(H+)=
mol/L=10-12 mol/L,所以pH=12,故C正确;
D.氢氧化钠和醋酸溶液混合,如果pH>7时,溶液中的溶质为醋酸钠或醋酸钠和氢氧化钠,溶液中c(Na+)>c(OH-),但不可能出现c(OH-)>c(Na+),故D错误;
故选C.
B.一水合氨是弱电解质,氢氧化钠是强电解质,加水稀释过程中促进一水合氨电离,但不能完全电离,所以物质的量浓度相同的氢氧化钠和氨水,加水稀释至m倍、n倍后,若稀释后溶液的pH相等,氢氧化钠溶液中加入的水体积大于氨水,则m>n,故B错误;
C.混合溶液中c(OH-)=
0.02mol/L×0.005L×2-0.02mol/L×0.005L×1 |
0.01L |
10-14 |
10-2 |
D.氢氧化钠和醋酸溶液混合,如果pH>7时,溶液中的溶质为醋酸钠或醋酸钠和氢氧化钠,溶液中c(Na+)>c(OH-),但不可能出现c(OH-)>c(Na+),故D错误;
故选C.
练习册系列答案
相关题目