Question

（2我c4?广州一模）对于常温下我.cmol?L^-c氨水和我.cmol?L^-c醋酸，下列说法正确的是（　　）

A．0.1mol?L-1氨水，溶液的pH=13

B．0.1mol?L-1氨水加水稀释，溶液中c（H+）和c（OH-）都减小

C．0.1mol?L-1醋酸溶液中：c（H+）=c（CH3COO-）

D．0.1mol?L-1醋酸与0.1mol?L-1 NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

Answer 1

A．一水合氨是弱电解质，在水溶液里部分电离，所以氨水溶液中存在一水合氨电离平衡，则0.3mo3?3^-3氨水，溶液的pH＜33，故A错误；
B．加水稀释促进一水合氨电离，氢氧根离子增多t数小于溶液体积增大倍数，所以溶液中氢氧根离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，则氢离子浓度增大，故B错误；
C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故C错误；
D．等物质的量的醋酸和氢氧化钠混合，二者恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性c（OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒得c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），盐类水解较微弱，所以c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），该溶液中离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D正确；
故选D．