题目内容
A．其密度是1.96 g·L－1
B．其摩尔质量是44 g
C．它的体积约为22.4 L
D．所含原子个数是阿伏加德罗常数的3倍
维生素C是一种水溶性维生素（pH<7），化学式为C6H8O6。人体缺乏这种维生素易得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。它易被空气中O2氧化，在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，如新鲜橙汁中含量在500 mg•L-1左右。校外活动小组测定了某牌子的橙汁中维生素C的含量，下面是实验报告单，请填写。
⑴测定目的：测不定期××牌橙汁维生素C的含量
⑵测定原理： +2H++2I-
⑶实验用品及试剂：
①仪器和用品：自选（略）
②试剂：指示剂 （填名称），7.50×10-3 mol•L-1标准碘溶液、蒸馏水等。
⑷实验过程：
①洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装也标准碘溶液待用。
②打开橙汁包装，目测：颜色——橙黄色，橙清度——好。用 （填仪器名称）向锥形瓶中移入20.00 mL的待测橙汁，滴入2滴指示剂。
③用左手控制滴定管的 （填部位），右手摇动锥形瓶，眼睛注视 直至滴定终点。滴定至终点的现象是 。
⑸数据记录与处理（设计数据所录和数据处理的表格，不必填数据）。若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00 mL，则此橙汁中维生素C的含量是 mg•L-1。
⑹问题讨论：
①滴定时能否剧烈摇动锥形瓶？为什么？
②从分析数据看，此软包装橙汁是不是纯天然橙汁？答 （填编号）
A．是 B．可能是 C．不是
制造商可能采取的做法是 。
A．加水稀释天然橙汁
B．橙汁已被浓缩
C．将维生素C作为添加剂
对于上述做法，你的意见是 。
A．同意 B．不同意 C．调查后再作结论
对于平衡体系：mA(气)+nB(气) ≒pC(气)+qD(气) △H ＜0，下列判断正确的是
A. 若温度不变，将容器的体积增大1倍，此时A的浓度变为原来的0.48倍， 则m+n>p+q
B. 若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时A、B的物质的量之比为m:n
C. 若平衡体系共有气体a mol，再向其中加入b molB物质，当重新达到平衡时，气体的总物质的量等于(a+b)mol，则m+n=q+p
D. 温度不变时，若压强增大为原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原体积的1/2要小
对于平衡体系：mA(气)+nB(气) pC(气)+qD(气) △H ＜0，下列判断正确的是
A.若温度不变，将容器的体积增大1倍，此时A的浓度变为原来的0.48倍， 则m+n>p+q
B.若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时A、B的物质的量之比为m:n
C.若平衡体系共有气体a mol，再向其中加入b molB物质，当重新达到平衡时，气体的 物 质的量等于(a+b)mol , 则m+n=q+p
D.温度不变时，若压强增大为原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原体积的1/2 要小
+2H++2I-
+2H++2I-
pC(气)+qD(气) △H ＜0，下列判断正确的是