已知:下表为25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数.图像表示常温下.稀释CH3COOH.HClO两种酸的稀溶液时.溶液pH随加水量的变化.下列说法正确的是 CH3COOHHClOH2CO3Ka＝1.8×10-5Ka＝3.0×10-8Ka1＝4.4×10-7Ka2＝4.7×10-11 A．相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合液中.各离子浓度的大小关系是c(Na+) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知：下表为25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数。图像表示常温下，稀释CH₃COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是

CH₃COOH	HClO	H₂CO₃
K_a＝1.8×10^－⁵	K_a＝3.0×10^－⁸	K_a1＝4.4×10^－⁷ K_a2＝4.7×10^－¹¹

A．相同浓度的CH₃COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是
c(Na^＋)>c(ClO^－)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H^＋)
B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为2ClO^－＋CO₂＋H₂O=2HClO＋

C．图像中a、c两点处的溶液中

相等(HR代表CH₃COOH或HClO)
D．图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度

根据表中电离常数可知：酸性由强至弱的顺序为CH₃COOH>H₂CO₃>HClO>HCO，结合质子的能力由大到小的顺序为

>ClO^－>

>CH₃COO^－。A项，ClO^－的水解程度大于CH₃COO^－的水解程度，同浓度CH₃COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系应是c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)>c(ClO^－)>c(OH^－)>c(H^＋)，错误；B项，

结合质子的能力大于ClO^－结合质子的能力，离子方程式应为ClO^－＋CO₂＋H₂O=HClO＋

，错误；C项，

分子、分母同乘以溶液中c(H^＋)，得

，该式即为K_电离/K_w，温度相同则该式的值相等，正确；D项，CH₃COOH的酸性强于HClO，pH相同时，HClO的浓度大于CH₃COOH的浓度，错误。

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A．将①与②分别稀释相同倍数后溶液的pH：①>②

B．若②与③混合后溶液呈中性，则在常温下Ka(CH₃COOH)=Kb(NH₃?H₂O)

C．③与④中已电离的水分子的数目相等

D．②与④混合所得溶液显酸性，则：c(CH₃COO^-)+c(OH^-)<c(CH₃COOH)+c(H⁺)

将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）

2C（g）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L^－1，现有下列几种说法中正确的是
①用物质A 表示的反应的平均速率为0.3 mol·L^－¹·S^－¹
②用物质B 表示的反应的平均速率为0.6 mol·L^－¹·S^－¹
③2 s 时物质A 的转化率为70％
④2 s 时物质B 的浓度为0.7 mol·L^－¹，

室温下,对于0．10 mol·L^-1的氨水,下列判断正确的是

A．与AlCl₃溶液发生反应的离子方程式为Al³⁺+3OH^-

Al(OH)₃↓

B．其溶液的pH=13

C．用适量水稀释后,NH₃·H₂O电离度和溶液pH都增大

D．加水稀释后,溶液中c(NH₄⁺)·c(OH^-)变小

下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )

A．常温下，在pH＝7的醋酸钠和醋酸混合溶液中：c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)

B．稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低

C．在pH＝5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c(Na^＋)＝c(Cl^－)

D．0.1 mol·L^－1的硫化钠溶液中，c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HS^－)＋c(H₂S)

用水稀释0．1mol· L^－1的醋酸溶液，下列说法正确的是（）

A．醋酸的电离程度逐渐增大，溶液的PH值减小

A．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸

B．将氢氧化钠溶液和氨水各稀释一倍，两者的c(OH^－)均减少到原来的一半

C．常温下，某溶液中由水电离出的c(OH^－)＝1×10^－10 mol/L，该溶液可能是盐酸

D．如果盐酸的物质的量浓度是醋酸的两倍，则盐酸的c(H^＋)也是醋酸的两倍

为了证明一水合氨(NH₃·H₂O)是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：
0.010 mol·L^－1氨水、0.1 mol·L^－1 NH₄Cl溶液、NH₄Cl晶体、酚酞试液、pH试纸、蒸馏水。
(1)甲用pH试纸测出0.010 mol·L^－1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？      (填“正确”或“不正确”)，并说明理由        。
(2)乙取出10 mL 0.010 mol·L^－1氨水，用pH试纸测其pH＝a，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测其pH＝b，若要确认NH₃·H₂O是弱电解质，则a、b应满足什么关系？       。
(3)丙取出10 mL 0.010 mol·L^－1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入少量NH₄Cl晶体，溶液颜色变       (填“深”或“浅”)。你认为这一方法能否证明NH₃·H₂O是弱电解质？      (填“能”或“否”)，并说明原因                         。
(4)请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明NH₃·H₂O是弱电解质：                           。

高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：从下表格中判断下列说法正确的是

酸	HClO₄	H₂SO₄	HCl	HNO₃
K_a	1.6×10^-5	6.3×10^-9	1.6×10^-9	4.2×10^-10

A．在冰醋酸和水中这四种酸都没有完全电离
B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸
C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H₂SO₄=2H⁺＋SO₄^2-
D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱

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