题目内容
【题目】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增多。其中A、B、C都是能层数为2的非金属元素。化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。E的核外电子排布中有6个未成对电子，是同周期中最多的，ECl3能与B、C的氢化物形成六配体的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界。试用相应的元素符号或式子填空：
（1）写出元素的名称 A ___________ E ____________；
（2）.A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 _____________________；B的氢化物分子的中心原子采取_______ 杂化；该分子的空间构型为 _______________ 。
（3）化合物AC2与一种由B、C组成的化合物X互为等电子体，则X的化学式为 ____________；完全由B的原子组成的某粒子与AC2也属于等电子体，该粒子的化学式为 ________ ，其空间构型为 ______________ 。
（4）ECl3形成的配合物的化学式为 ____________________________ ；
（5）D的单质在AC2中可以燃烧并一种白色固体和一种黑色固体，该反应的化学方程式为 ________ 。
（6）与E同周期，且最外层电子排布相同的原子的价层电子排布式有______。
【答案】 碳 铬 C＜O＜N sp3 三角锥形 N2O N3- 直线形 [Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3 2Mg+CO2=2MgO+C 3d104s1
【解析】C是能层数为2的非金属元素，化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，D为镁、C为氧；AC2为非极性分子，AC2为CO2，A为碳元素；因A、B、C的核电荷数依次增多，则B为氮元素；E的核外电子排布中有6个未成对电子，是同周期中最多的，则E为铬元素。
（1）A是碳元素、E是铬元素；（2）C、N、O的第一电离能呈增大趋势，而N的2p3是半充满更稳定，则C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N；B的氢化物NH3分子的中心原子（N）采取sp3杂化；由于分子中只有3个氢配原子，所以该分子的空间构型为三角锥形；（3）化合物CO2与一种由N、O组成的化合物N2O互为等电子体，完全由N的原子组成的N3—粒子与CO2也属于等电子体，它们的空间构型相同，为直线形；（4）CrCl3能与N、O的氢化物形成六配体的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界，配合物的化学式为[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3；（5）Mg的单质在CO2中可以燃烧并一种白色固体（MgO）和一种黑色固体(C)，该反应的化学方程式为2Mg+CO2
2MgO+C；（6）与Cr同周期，且最外层电子排布相同的原子的价层电子排布式有3d104s1。
