题目内容

【题目】1已知在101 kPa时,32.0 g N2H4(液态)在氧气中完全燃烧生成氮气和H2O,放出热量624 kJ(25 ℃)N2H4完全燃烧的热化学方程式是__________________

2空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%30%KOH溶液。肼空气燃料电池放电时:

正极的电极反应式是______________________________________

负极的电极反应式是______________________________________

3如图是一个电解过程示意图。

①锌片上发生的电极反应式是_______________________________

②假设使用肼空气燃料电池作为本过程中的电源,铜片的质量变化为128 g,则肼空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气________L(假设空气中氧气体积分数为20%)

【答案】 N2H4(l)O2(g)===N2(g)2H2O(l) ΔH=-624 kJ·mol1 O22H2O4e===4OH  N2H44OH4e===4H2ON2 Cu22e===Cu 112

【解析】(1)32.0g肼的物质的量为1mol1molN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气放出热量624kJ,所以其热化学反应方程式为:N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)H=-624KJ/mol,故答案为:N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)H=-624KJ/mol

(2)燃料电池中,正极上是氧气发生得电子的还原反应,在碱性环境下,电极反应式为:2H2O+O2+4e-=4OH-负极上肼失去电子生成氮气,电极反应式为N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2故答案为:2H2O+O2+4e-=4OH-N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2

(3)①锌为阴极,发生还原反应生成铜,电极方程式为Cu2++2e-=Cu,故答案为:Cu2++2e-=Cu;

②电解硫酸铜溶液时,铜电极上铜失电子发生氧化反应,当铜片的质量变化128g,失去电子的物质的量=×2=4mol,1mol氧气生成-2价氧元素得到4mol电子,则需要空气的体积==112L,故答案为:112。

练习册系列答案
相关题目

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网