题目内容

【题目】X、Y、Z三种金属，X、Y组成原电池，X是负极；把Y放在Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出。其活泼顺序是

A.X >Y>ZB.Z>Y>X

C.X>Z>YD.Y>X>Z

【答案】A

【解析】

X、Y组成原电池，X是负极，则X比Y活泼；把Y放在Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出，则Y比Z活泼；活泼顺序为X>Y>Z，答案选A。

练习册系列答案
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【题目】在一密闭体系中发生下列反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H＜0，如图所示是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图，回答下列问题：

（1）处于平衡状态的时间段是__．

（2）t1、t3、t4时刻体系中分别改变的是什么条件？

t1：__，t3：__，t4：__．

（3）下列各时间段时，氨的体积分数最高的是______。

A．t2～t3 B．t3～t4 C．t4～t5 D．t5～t6．

【题目】球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。实验小组为测定化合物X的组成设计实验如下：

下列说法不正确的是

A. 固体2是氧化铁

B. X的化学式可以表示为Fe3C2

C. 将溶液甲在空气中加热、蒸干、灼烧也可得到24.0g固体

D. X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成

【题目】下列实验中没有用到玻璃棒的是（ ）

A.配制100mL0.2molL-1NaOH溶液

B.食盐的精制

C.浓硫酸的稀释

D.Fe（OH）3胶体的制备

【题目】双氧水、84消毒液是日常生活中常用的消毒剂。

（1）84消毒液（主要成分是NaClO)溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因：_____________________。

（2）双氧水和84消毒液混合失去消毒作用，并产生无色无味气体，在该反应中氧化剂是____________。

（3）工业上，制备84消毒液的原理是：以惰性电极电解饱和氯化钠溶液，产生的氯气用生成的烧碱溶液吸收。阴极发生的电极反应式为_________________________；写出总反应的化学方程式______________。

（4）实验室分别用KMnO4、H2O2、KClO3制备O2，当得到等质量的O2时，各反应中转移电子的数目之比为______________。

（5）双氧水是二元弱酸，298 K时，Ka1＝1.6×1012，Ka2＝1.0×1025。则298 K时，0.1 mol·L1双氧水溶液的pH≈________________。（已知：lg2≈0.3）

（6）将V2O5溶于足量稀硫酸得到250mL(VO2)2SO4溶液。取25．00mL该溶液于锥形瓶中，用0．1000 mol·L-1H2C2O4标准溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液的体积为20．00mL。已知滴定过程中H2C2O4被氧化为CO2，VO2+(黄色)被还原为VO2+(蓝色)。

①该滴定实验不需要另外加入指示剂，达到滴定终点的现象是___________________。

②(VO2)2SO4溶液中溶质的物质的量浓度为___________________。

③达到滴定终点时，仰视滴定管读数将使结果_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

【题目】碳酸锂广泛应用于化工、冶金等行业。工业上利用锂辉石（Li2Al2Si4Ox）制备碳酸锂的流程如下：

已知：①CaC2O4难溶于水；②Li2CO3的溶解度（g/L）。

温度/℃

0

10

20

30

40

50

60

80

100

Li2CO3

1.54

1.43

1.33

1.25

1.17

1.08

1.01

0.85

0.72

请回答下列问题：

（1）锂辉石（Li2Al2Si4Ox）可以用氧化物的形式表示其组成，形式为___________。

（2）“深度净化”时，加入适量Na2C2O4的目的是__________________。

（3）“沉锂”需要在95℃以上进行，主要原因是_____________________。

（4）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下：

a.将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH 溶液做阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。

b.电解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共热，过滤、烘干得高纯Li2CO3。

①a中，阳极的电极反应式是__________________，宜选用_________(“阳”或“阴”)离子交换膜。

②b中，生成Li2CO3反应的化学方程式是________________________。

【题目】某同学利用氧化还原反应：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4 ＋8H2O设计如下原电池，盐桥中装有饱和KCl溶液。下列说法正确的是

A. b电极上发生还原反应

B. 外电路电子的流向是从a到b

C. 电池工作时，盐桥中的SO42－移向甲烧杯

D. a电极上发生的反应为：MnO4－＋8H＋＋5e－ = Mn2＋＋4H2O

【题目】下列有关电解质溶液的说法不正确的是

A. 向0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中增大

B. 将CH3COONa溶液从20 ℃升温至30 ℃，溶液中减小

C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中=1

D. 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中变小

【题目】将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，C的平均反应速率为0.1 mol/(Lmin)，试求：（1）x的值_______；

（2）5min时A的浓度_______；

（3）此5min内B的转化率_______。

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