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【题目】已知草酸为二元弱酸:H2C2O4HC2O4+H+  Ka1HC2O4C2O42+H+ Ka2。常温下,向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液,所得溶液中H2C2O4HC2O4C2O42三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示,则下列说法不正确的是( )

A.pH=1.2的溶液中:c(K+)+c(H+)=c(OH)+c(H2C2O4)

B.pH=2.7的溶液中:=1000

C.pH=1.2的溶液中加KOH溶液,将pH增大至4.2的过程中水的电离度一定增大

D.将相同物质的量的KHC2O4K2C2O4固体完全溶于水所得混合液的pH4.2

【答案】D

【解析】

A.根据图像,pH=1.2时,H2C2O4HC2O4的物质的量分数相等,且c(K+)+c(H+)=c(OH)+c(HC2O4),则c(K+)+c(H+)=c(OH)+c(H2C2O4),故A正确;

B.由图象可知pH=1.2时,c(H2C2O4)=c(HC2O4),则Ka1=c(H+)=101.2pH=4.2时,c(HC2O4)=c(C2O42)Ka2=c(H+)=104.2,由电离常数可知==1000,故B正确;

C.向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2,溶液仍为酸性,溶液中由酸电离的氢离子浓度减小,则对水的电离抑制的程度减小,水的电离度一直增大,故C正确;

D.将相同物质的量KHC2O4K2C2O4固体完全溶于水,可配成不同浓度的溶液,溶液浓度不同,pH不一定为定值,即不一定为4.2,故D错误;

答案选D

练习册系列答案
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(1)有关上述常数的说法正确的是__________

a.它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度

b.所有弱电解质的电离常数和难溶电解质的Ksp都随温度的升高而增大

c.常温下,CH3COOH在水中的Ka大于在饱和CH3COONa溶液中的Ka

d.一定温度下,在CH3COONa溶液中,KwKa·Kh

(2)25℃时,1.0 mol·L1 HF溶液的pH约等于__________(已知lg2≈0.3)。将浓度相等的HFNaF溶液等体积混合,判断溶液呈_______(”)性,并结合有关数据解释原因:_____________

(3)已知CH3COONH4溶液为中性,又知CH3COOH溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,现有25℃时等浓度的四种溶液:A.NH4ClB.NH4SCNC.CH3COONH4D.NH4HCO3。回答下列问题:

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(4)为探究Mg(OH)2在酸中的溶解性,利用以上数据可以计算出反应:Mg(OH)2(s)2CH3COOH(aq)Mg2(aq)2CH3COO(aq)2H2O(l)25℃时的平衡常数K________,并据此推断Mg(OH)2_________(不能”)溶解于醋酸。(已知1.83≈5.8)

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实验:确定硫的质量:

按图连接装置,检查好装置的气密性后,在硬质玻璃管A中放入1.0g铁硫簇结构(含有部分不反应的杂质),在试管B中加入50mL0.100mol·L1的酸性KMnO4溶液,在试管C中加入品红溶液。通入空气并加热,发现固体逐渐转变为红棕色。待固体完全转化后,将B中溶液转移至250mL 容量瓶,洗涤试管B后定容。取25.00mL该溶液用0.01mol·L-1的草酸(H2C2O4)溶液滴定剩余的KMnO4。记录数据如下:

滴定次数

待测溶液体积/mL

草酸溶液体积/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

25.00

1.50

23.70

2

25.00

1.02

26.03

3

25.00

0.00

24.99

相关反应:①2MnO4-2H2O5SO2=2Mn25SO42-4H

②2MnO4-6H5H2C2O4=2Mn210CO28H2O

实验:确定铁的质量:

将实验硬质玻璃管A中的残留固体加入稀盐酸中,充分搅拌后过滤,在滤液中加入足量的NaOH溶液,过滤后取滤渣,经充分灼烧得0.6g固体

试回答下列问题:

1)判断滴定终点的方法是__

2)试管C中品红溶液的作用是__。有同学提出,撤去C装置对实验没有影响,你的看法是__(选填同意不同意”),理由是__

3)根据实验和实验中的数据可确定该铁硫簇结构的化学式为__

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