题目内容
【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是( )
A. 足量锌与一定量浓H2SO4反应生成0.5mol气体,反应中转移的电子数为NA
B. 1L 0.1mol/L的CH3COOH溶液中含有H+的数目约为0.1 NA
C. 电解精炼铜(粗铜中含有锌、铁、银等杂质),电路中有2NA个电子通过时,阴极增重64g
D. 常温常压下,1.8 g甲基(-CD3)中含有的电子数为0.9NA
【答案】B
【解析】浓硫酸与锌反应的方程式=↑,从方程式可以看出锌生成二氧化硫气体,随着硫酸的消耗和水的生成,硫酸变稀,就会发生锌与稀硫酸反应,↑,从方程式可以看出锌生成氢气,所以锌无论与浓硫酸反应还是与稀硫酸反应,如果生成气体为0.5 mol,转移电子数为NA;A正确;CH3COOH属于弱电解质,不能完全电离,所以1L 0.1mol/L的CH3COOH溶液中含有H+的数目小于0.1 NA,B错误;阴极极反应为:Cu2++2e-=Cu,当电路中有2NA个电子通过时,阴极增重64g,C正确;1mol甲基(-CD3)含有电子数为6+3×1=9NA,1.8 g甲基(-CD3)的量为0.1mol,所含有的电子数为0.9NA,D正确;正确选项:B。
【题目】某化学课外小组设计了如图所示的装置制取乙酸乙酯(图中夹持仪器和加热装置已略去).请回答下列问题:
(1)水从冷凝管的______(填“a”或“b”)处进入。
(2)已知下列数据:
乙醇 | 乙酸 | 乙酸乙酯 | 98%浓硫酸 | |
熔点/℃ | ﹣117.3 | 16.6 | ﹣83.6 | ﹣ |
沸点/℃ | 78.5 | 117.9 | 77.5 | 338.0 |
又知温度高于140℃时发生副反应:2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O
①该副反应属于__________反应(填字母)。
a.加成 b.取代 c.酯化
②考虑到反应速率等多种因素,用上述装置制备乙酸乙酯时,反应的最佳温度范围是______(填字母)。
a.T<77.5℃ b.T>150℃ c.115℃<T<130℃
(3)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是(填字母):___________。
A.中和乙酸和乙醇
B.中和乙酸并吸收部分乙醇
C.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小,有利于分层析出
D.加速酯的生成,提高其产率
(4)欲分离出乙酸乙酯,应使用的分离方法是__________(填操作方法名称,下同),所用到的仪器为______ , 进行此步操作后,所得有机层中的主要无机物杂质是水,在不允许使用干燥剂的条件下,除去水可用____________的方法。
(5)若实验所用乙酸质量为6.0g,乙醇质量为5.0g,得到纯净的产品质量为4.4g,则乙酸乙酯的产率是_______。
(6)乙二酸和乙二醇也能发生酯化反应,写出生成环酯的化学反应方程式____________________。