题目内容

将0.2molAgNO3、0.4molCu(NO3)2、0.6molKCl溶于水，配成100mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，若在一极析出0.3molCu，此时在另一极上产生的气体体积（标准状况）为（    ）
A．4.48LB．5.6LC．6.72LD．7.84L
C
由Ag＋＋Cl－=AgCl↓可知，0.2molAg＋和0.2molCl－沉淀；
在阴极上有0.3molCu2＋放电： Cu2＋＋2e－=Cu，转移电子为0.6mol；
在阳极上先有0.6mol-0.2mol=0.4mol的Cl－放电：2Cl－-2e－=Cl2↑，生成氯气0.2mol；然后为保证电子的得失守恒，又有0.2mol的OH－放电：4OH－－4e－=2H2O＋O2↑，生成0.05mol氧气，共生成0.25mol气体，体积为6.72升
答案为C
练习册系列答案
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用石墨作电极，电解下列溶液，阴、阳两极均产生气体，其体积比为2:1，且电解后溶液的pH增大的是
A．KClB．NaOHC．Na2SO4D．H2SO4
将质量相等的银片和铂片分别作为阳极和阴极用来电解硝酸银溶液
i.以电流强度为1A通电10分钟；
ii.10min后，反接电源，以电流强度为2A继续通电10分钟；下列图像分别表示：银电极质量，铂电极质量，及电解池产生气体质量和电解时间的关系图。下确的是（  ）
A．①③B．①②③C．②③④D．①②③④
H2O中加入等物质的量的Ag+、Na+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-，该溶液放在惰性电极的电解槽中通电片刻后，氧化产物与还原产物的质量比是  (    )            
A．1∶8B．8∶1C．35.5∶108D．108∶35.5
全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池。其电池总反应为：
，下列说法正确的是
A．放电时正极反应为：VO+2+2H++e—=VO2+ +H2O
B．放电时每转移2mol电子时，消耗1mol氧化剂
C．放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极
D．放电过程中，H+由正极移向负极
下图两个装置中，液体体积均为200mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5 mol·L-1，工作一段时间后，测得有0.02 mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是 
 
A．产生气体体积 ①<②
B．①中阴极质量增加，②中正极质量减小
C．电极反应式：①中阳极：4OH－ - 4e－ = 2H2O+O2↑ ②中负极：2H++2e－=H2↑
D．溶液的pH变化：①减小，②增大
(12分)在25 ℃时，用石墨电极电解2.0 L，2.5 mol/LCuSO4溶液。5 min后，在一个石墨电极上有6.4 g Cu生成。试回答下列问题：
（1）有多少摩尔电子发生转移，得到O2的体积（标准状况）是多少升？
（2）溶液的pH是多少？
（3）如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差多少？
（16分）如下图所示装置中，b电极用金属M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，同时a、d电极上产生气泡。

试回答：
（1）a为    极，c极的电极反应式为：                              。
（2）电解开始时，在B烧杯的中央滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现象是                    
                           。电解进行一段时
间后，罩在c极上的试管中也收集到了气体，此时c极上的电极反应式为：              。
（3）当d电极上收集到44.8 ml气体（标准状况）时停止电解，a极上放出了    mol气体，若b电极上沉积金属M的质量为0.432g，则此金属的摩尔质量为                   。若要使A池中溶液恢复原浓度，应加             。
（4）电解停止后加蒸馏水使A烧杯中的溶液体积仍为200 ml，取这种溶液加入到25.0 ml  0.100 mol·L-1的HCl溶液中，当加入31.25 ml 溶液时刚好沉淀完全。由此可知电解前A烧杯中MNO3溶液的物质的量浓度为               mol·L-1。
如右图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流计中有电流通过，则下列说法正确的是（      ）
                
A．锌片是负极B．两个铜片上都发生氧化反应
C．石墨是阴极D．两个番茄都形成原电池

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