题目内容

【题目】在1905年，德国人哈伯发明了工业合成氨技术，其反应方程式是N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） △H<0。下图是合成氨反应平衡混合气中NH3的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L（L1、L2）、X分别代表温度或压强。下列说法正确的是

A. L代表的是压强，且L1>L2

B. L代表的是压强，且L1<L2

C. L代表的是温度，且L1<L2

D. L代表的是温度，且L1>L2

【答案】C

【解析】N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） △H<0为放热反应，若升高温度平衡逆向移动，氨气的体积分数减小，与图象矛盾；若增大压强，平衡向正向移动，氨气的体积分数增大，故X代表改变条件为压强；L代表的是温度，压强相同时，温度升高，平衡逆向移动，氨的体积分数减小，L1<L2，答案选C。

练习册系列答案
相关题目

【题目】写出下列反应的化学方程式:

（1）乙烯和水反应：_________________________________________________

（2）乙醇的催化氧化反应：___________________________________________

（3）溴乙烷的消去反应：_____________________________________________

（4）与足量的NaOH溶液反应：__________________________________

【题目】工业上从含镍电镀废渣(除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe等杂质)中制备NiCO3的工艺流程如下。

(1)“酸化”时需将电镀废渣粉碎并适当加热，原因是________________________。

(2)“氧化”时需要控制温度不超过40℃，其目的是________________________；“沉铁”后所得滤液中c(Fe3+)=____________mol·L-1[该温度下 Fe(OH))3的Ksp=2.64×10-39]。

(3)Fe2+也可以用NaCO3氧化，一定条件下可生成黄铁矾钠[Na2Fe6(SO4) 4(OH)12沉淀而被除去；如图是pH-温度关系图，图中阴影部分为黄铁矾钠稳定存在区域。

①FeOOH中铁的化合价是____________价。.

②酸性条件下，ClO3ˉ恰好氧化Fe2+时，氧化剂与还原剂物质的量之比是____________。

③根据上图，当T=120℃、pH=4时Fe元素的存在形式是____________(填化学式)，该温度下，若要制得黄铁矾钠需控制pH范围____________(填字母选项)。

a.0~1 b.1~2.5 c.2.5~4

(4)已知SOCl2能与水反应生成SO2和HCl。写出NiCl2·6H2O在亚硫酰氯(SOCl2)中加热脱水制无水NCl2的化学方程式____________________________________。NCl2·6H2O需在亚硫酰氯(SOCl2)中加热脱水的原因是________________________。

【题目】在一定温度下的密闭容器中，反应A（g）＋B（g）2C（g）达到平衡状态的标志是

A. 混合气体的质量不再发生变化

B. 容器内的总压强不再发生变化

C. 混合气体的平均相对分子质量不再发生变化

D. 单位时间内生成n mol A，同时消耗n mol B

【题目】下列说法正确的是

A. 硫离子的结构示意图：

B. 23Na、24Mg两种核素的中子数相等，因此互为同位素

C. CH3COOH的电离方程式为：CH3COOHCH3COO－+H+

D. 16O、1H、2H、3H四种核素可构成4种水分子

【题目】已知水中存在电离平衡：H2OH＋＋OH－。下列说法正确的是

A. 升高温度，Kw增大，pH不变

B. 向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c（OH－）降低

C. 向水中通入CO2，c（H＋）增大，平衡向逆反应方向移动，Kw不变

D. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c（H＋）降低

【题目】A、B、C均为中学化学常见的纯净物，它们之间存在如下转化关系：

其中①②③均为有单质参与的反应。

（1）若A是常见的金属，①③中均有同一种气态非金属单质参与反应，B溶液遇KSCN显血红色，且②为化合反应，写出反应②的离子方程式_______________________________。

（2）如何检验上述C溶液中的阳离子？______________________。

（3）若B是太阳能电池用的光伏材料，①②③为工业制备B的反应。C的化学式是____________，写出反应①的化学方程式____________________。

【题目】下列说法正确的是

A. 将40 g NaOH溶于1L水中，所得NaOH溶液的浓度为1 mol·L－1

B. 将2.3 g Na投入到97.7 g水中充分反应，所得溶液中溶质的质量分数为4.0%

C. 在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液。该溶液的物质的量浓度为mol·L－1

D. 1mol·L－1的硫酸溶液中c(H＋)＝1mol·L－1

【题目】甲醇、乙醇是生活中常见且用途广泛的物质，其合成方法和性质均具有研究价值。

(1)已知下表中键能数据，则气态乙醇完全燃烧生成CO2和水蒸气的热化学方程式为__________。

化学键

C-C

C-H

O-O

H-O

C-O

C-O

键能/(kJ·mol-1)

348

413

498

463

351

799

(2)向一容积可变的密闭容器中充入1mol CO与2 molH2，发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1<0。CO在不同温度下的平衡转化率(a)与压强的关系如图所示。

①a、b两点的反位速率：v(b)_____v(a)(填“>”“<”或“=”，下同)。

②T1____T2。

③该合成反应的温度一般控制在240～270℃，选择此范围的原因：此温度范围下的催化剂活性高；__________________________。

④图中a、b、c三点对应的化学平衡常教K(a)、K(b)、K(c)的大小关系为_________。

(3)利用合成气(主要成分为CO和H2)合成甲醇，主要发生如下反应：

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1；

CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2；

CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H3。

上述反应对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，其中K1、K2随温度的变化如图所示。

则△H1_____((填“>”“<”或“=”) △H3，理由是__________________。

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