题目内容
【题目】已知常温下，0.1 mol/L的NH4HCO3溶液pH=7.8。往碳酸的饱和水溶液中通入NH3，测得含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法错误的是 ( )
A.常温下，Kb(NH3·H2O)>Ka1(H2CO3)
B.向pH=6.5的上述溶液中通入NH3时，NH4+和HCO3-浓度都逐渐减小
C.NH4HCO3溶液中存在关系：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
D.当溶液的pH=9时，溶液中存在下列关系：c(HCO3-)>c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(CO32-)
【答案】B
【解析】
A.根据图象可知在pH=6.5时，c(CO32-)=c(HCO3-)，Ka1=
=c(H+)=10-6.5；Kb(NH3·H2O)=
，当c(NH3·H2O)=c(NH4+)时，pH≈9，Kb(NH3·H2O)=c(OH-)=10-5，所以Kb(NH3·H2O)>Ka1(H2CO3)，A正确；
B.在pH=6.5时，c(CO32-)=c(HCO3-)，此时向上述溶液中通入NH3时，NH3与水反应产生的NH3·H2O会HCO3-发生反应产生NH4+和CO32-，所以HCO3-浓度逐渐减小，而NH4+浓度会增大，B错误；
C.NH4HCO3溶液中存在物料守恒：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)，C正确；
D.结合图象可知，溶液的pH=9时，溶液中离子浓度大小为：c(HCO3-)>c(NH4+)>c(NH3H2O)>c(CO32-)，D正确；
故合理选项是B。
步步高达标卷系列答案
【题目】
和
都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿
主要成分为
，还含有少量MgO、
等杂质
来制备，工艺流程如下：
回答下列问题：
“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的浸出率为
时，所采用的实验条件为______。
“酸浸”后，钛主要以
形式存在，写出相应反应的离子方程式______。
沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示：
温度 | 30 | 35 | 40 | 45 | 50 |
| 92 | 95 | 97 | 93 | span>88 |
分析
时
转化率最高的原因______。
中Ti的化合价为
，其中过氧键的数目为______。
若“滤液
”中
，加入双氧水和磷酸设溶液体积增加1倍，使
恰好沉淀完全即溶液中
，此时是否有
沉淀生成？______列式计算。
、的
分别为
、
写出“高温煅烧”中由制备的化学方程式______。
【题目】某溶液可能含有
、
、
、
、
、
、
中的几种，为确定其成分，完成了如下实验
已知：
根据实验现象，所得结论错误的是
A.沉淀1加酸部分溶解，则含和
B.可能含、
C.沉淀2加酸溶解，则含
D.气体1遇水显碱性，则含
【题目】某学生用0.2000mol/L的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
A、量取20.0ml待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞；
B、用标准溶液润洗滴定管2-3次；
C、取盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；
D、取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至刻度线0以上2cm-3cm；
E、调节液面至“0”或“0”以下刻度并记下读数；
F、把锥形瓶放在滴定管的下面，用NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度
据此实验完成填空：
（1）正确操作步骤的顺序是___。(用序号字母填写)
（2）用标准的NaOH溶液滴定待测盐酸时，左手握碱式滴定管的带有玻璃球的橡胶管部分，右手摇动锥形瓶，眼睛注视___。判断滴定终点的方法是___。
（3）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：
滴定 次数 | 待测液 体积(mL) | 标准NaOH溶液体积(mL) | |
滴定前读数(mL) | 滴定后读数(mL) | ||
1 | 20.00 | 1.02 | 21.03 |
2 | 20.00 | 2.00 | 21.99 |
3 | 20.00 | 1.20 | 23.20 |
①根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为___(保留两位有效数字).
②在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有___(填字母序号)
A.滴定终点读数时俯视读数
B.碱式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
C.锥形瓶水洗后未干燥
D.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
【题目】实验室制备 1，2二溴乙烷的反应原理如下：
CH3CH2OH
CH2=CH2+H2O CH2=CH2＋Br2―→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚。用少量溴和足量的乙醇 制备1，2-二溴乙烷的装置如下图所示：
有关数据列表如下：
乙醇 | 1 ，2-二溴乙烷 | 乙醚 | |
状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
密度/g·cm－3 | 0 .79 | 2.2 | 0 .71 |
沸点/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔点/℃ | －130 | 9 | －116 |
回答下列问题：
（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是_________。(填正确选项前的字母)
a．引发反应 b．加快反应速度
c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成
（2）在装置 C 中应加入________，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。(填正确选项前的字母)
a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液
（3）判断 1，2-二溴乙烷制备反应已经结束的最简单方法是_________________________。
（4）将 1，2 二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在__________________层(填“上”、“下”)。
（5）若产物中有少量未反应的 Br2，最好用___________洗涤除去。(填正确选项前的字母)
a．水 b．氢氧化钠溶液 c．碘化钠溶液 d．乙醇
（6）若产物中有少量副产物乙醚，可用_____的方法除去。
