Question

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A. 1 mol CnH2n-2(n≥2)中所含的共用电子对数为（3n+1)NA

B. 25℃时，1L pH=2 的H2SO4溶液中所含H+数为0.01NA

C. 标准状况下，22.4 L CH3OH 中含有的共价键数为5NA

D. 60g的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗3NA个O2

Answer 1

【答案】B

【解析】A、有机物中碳原子形成4个键，H形成一个键，因此1molCnH(2n－1)含有共用电子对物质的量为(4n＋2n－2)/2mol=3n－1mol，故A错误；B、pH=2=－lgc(H＋)，表示溶液中H＋的物质的量浓度，即此硫酸溶液中n(H＋)=0.01mol，故B正确；C、标准状况下甲醇不是气体，故C错误；D、乙酸燃烧的反应方程式为C2H4O2＋2O2→2CO2＋2H2O，60g乙酸燃烧耗氧量是60×2/60mol=2mol，葡萄糖燃烧的方程式为C6H12O6＋6O2→6CO2＋6H2O，60g葡萄糖燃烧耗氧量为60×6/180mol=2mol，因此60g混合物燃烧耗氧量为2mol，故D错误。