题目内容
【题目】(1)为了证明某NaCl样品中含有钠元素，可以采用的实验方法是利用 反应，操作方法是使用带有铂丝的玻璃棒蘸取待测样品放到酒精灯上灼烧，观察火焰呈 色。若再需检验某样品中是否含钾元素，则要先将该铂丝用 洗净后反复灼烧至无色再蘸取待测样品，此时观察火焰颜色需要透过 。
(2)合金具有很多优良性能，例如，合金的硬度一般 组分金属，而熔点 组分金属。铜的合金主要有 、 、白铜等。铁的合金之一----钢可分为 和 两大类。
【答案】(1)焰色 黄 稀盐酸 钴玻璃观察是否为紫色
(2)高于 低于 青铜 黄铜 碳素钢 合金钢
【解析】
试题分析：(1)可以利用焰色反应证明某NaCl样品中含有钠元素，操作方法是使用带有铂丝的玻璃棒蘸取待测样品放到酒精灯上灼烧，观察火焰呈黄色。若再需检验某样品中是否含钾元素，则要先将该铂丝用稀盐酸洗净后反复灼烧至无色再蘸取待测样品，此时观察火焰颜色需要透过蓝色钴玻璃观察 ，看是否为紫色。
(2)合金具有很多优良性能，例如，合金的硬度一般高于组分金属，而熔点低于组分金属。铜的合金主要有青铜、黄铜、白铜等。铁的合金之一----钢可分为碳素钢和合金钢两大类。
【题目】仅用下表提供的仪器（夹持仪器和试剂任选），能实现相应实验目的的是
选项 | 实验目的 | 仪器 |
A | 硫酸铜溶液的浓缩结晶 | 坩埚、玻璃棒、烧杯 |
B | 用稀H2SO4、Na2CO3溶液比较元素S与C的非金属强弱 | 试管、胶头滴管 |
C | 用8.0 mol·L-1的盐酸配制250 mL 1.5 mol·L-1 的盐酸 | 250mL容量瓶，玻璃棒、烧杯 |
D | 测定NaOH溶液的物质的量浓度 | 酸(碱)式滴定管，胶头滴管、烧杯 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】下表是第三周期部分元素的电离能[单位：eV(电子伏特)]数据。
元素 | I1/eV | I2/eV | I3/eV |
甲 | 5.7 | 47.4 | 71.8 |
乙 | 7.7 | 15.1 | 80.3 |
丙 | 13.0 | 23.9 | 40.0 |
丁 | 15.7 | 27.6 | 40.7 |
根据以上数据分析，下列说法正确的是
A. 甲的金属性比乙弱 B. 乙的化合价为＋1价
C. 丙一定为非金属元素 D. 丁一定为金属元素
【题目】化学与壮会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释不正确的是
选项 | 现象或事实 | 解释 |
A | 有浸有高锰酸钾溶液的硅土作水果保鲜剂 | 高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯 |
B | 用氢氟酸蚀刻玻璃 | SiO2虽然是酸性氧化物，但能溶于氢氟酸 |
C | 常温下，可用铁、铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸 | 铁表面被氧化为致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应 |
D | 过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂 | 过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳 |
A. A B. B C. C D. D