Question

将3 摩A 和2.5 摩B 充入容积为2升的密闭容器中，发生如下反应：3A（气）+B（气）nC（气）+2D（气），5分钟时反应达平衡状态，生成1摩D； 经测定，以C表示的平均反应速度为0.1摩/，下列结论中错误的是
①平衡时B 的转化率为20% ②平衡时B 的浓度为1摩/升③经计算，n值为1 ④用A 表示的平衡反应速度为0.3摩/（ ）
A．①、②
B．①、④
C．②、③
D．③、④

Answer 1

【答案】分析：①、根据D的物质的量，利用物质的量之比等于化学计量数之比计算参加反应的B的物质的量，再根据转化率的定义计算；
②、计算平衡时容器内B的物质的量，再利用c=计算B的平衡浓度；
③、利用n=cV计算生成的C的物质的量，结合D的物质的量，利用物质的量之比等于化学计量数之比计算n的值；
④、根据v（C）利用速率之比等于化学计量数之比计算v（A）．
解答：解：①、5分钟时反应达平衡状态，生成1molD，根据方程式3A（气）+B（气）nC（气）+2D（气）可知，参加反应的B的物质的量为1mol×=0.5mol，故B的转化率为×100%=20%，故①正确；
②、平衡时B的物质的量为2.5mol-0.5mol=2mol，故B的平衡浓度为=1mol/L，故②正确；
③、C表示的平均反应速度为0.1mol/（L?min），故生成的C的物质的量为0.1mol/（L?min）×5min×2L=1mol，物质的量之比等于化学计量数之比，故1mol：1mol=n：2，解得n=2，故③错误；
④、速率之比等于化学计量数之比，所以v（A）=v（C）=×0.1mol/（L?min）=0.15mol/（L?min），故④错误；
故选D．
点评：本题考查化学平衡的有关计算，难度不大，注意基础知识的理解掌握．