[题目]下列物质中, 既含离子键.又含非极性共价键的是A. NaOHB. Na2O2C. NH4ClD. CaCl2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列物质中, 既含离子键、又含非极性共价键的是

A. NaOHB. Na2O2C. NH4ClD. CaCl2

【答案】B

【解析】

A．氢氧化钠是离子化合物，含离子键，但不含非极性共价键，故A错误；

B．Na2O2中钠离子和过氧根之间为离子键，在过氧根中的氧原子之间为非极性共价键，故B正确；

C．NH4Cl中含离子键和极性共价键，故C错误；

D．CaCl2只含离子键，故D错误；

故答案为B。

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【题目】下列各物质中，所含氧原子个数最多的是（　　）
A.1 mol KClO3
B.49g H3PO4
C.标准状况下5.6L氧气
D.3.01×1023个CO2

【题目】分子式为C6H12的某烯烃，所有的碳原子都在同一平面上，则该烯烃的结构简式为名称是

【题目】下列说法正确的是（　　）
A.CH4（g）+ O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H═﹣a kJ?mol﹣1 ，这里△H代表燃烧热
B.在25℃、101kPa，1mol硫和2mol硫的燃烧热相等
C.CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2 ，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应
D.101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

【题目】下列有关能量的叙述不正确的是（　　）
A.活化能的大小对化学反应前后的能量变化不产生影响
B.化学键的断裂和形成是物质在化学变化中发生能量变化的主要原因
C.盐酸和NaOH（aq）反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4（aq）和Ca（OH）2（aq）反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/mol
D.CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则反应2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的反应热△H=+2 x283.0kJ/mol

【题目】利用实验器材(规格和数量不限)能完成相应实验的一项是( )

选项	实验器材(省略夹持装置)	相应实验
A	烧杯、玻璃棒、蒸发皿	CuSO4溶液的浓缩结晶
B	烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸	用盐酸除去BaSO4中少量BaCO3
C	烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶	用NaCl配制0.5mol/L的溶液
D	烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗	用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI

A. A B. B C. C D. D

【题目】化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化．这种能量的变化常以热能的形式表现出来，叫做反应热．由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等．
（1）下列△H表示物质燃烧热的是；表示物质中和热的是．
A.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H1
B．C（s）+ O2（g）=CO（g）；△H2
C．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H3
D．C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H4
E．C6H12O6（s）+12O2（g）=6CO2 （g）+6H2O （l）；△H5
F．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H6
G.2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）；△H7
H．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H8
（2）甲硅烷（SiH4）是一种无色液体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水．已知室温下10g甲硅烷自燃放出热量446kJ，表示其燃烧热的热化学方程式为．
（3）使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2是放热反应，当1molCl2参与反应时释放145kJ的热量，写出这个热化学方程式：．

【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A.标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1NA
B.常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NA
C.通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1NA

【题目】如表为各物质中所含的杂质以及除去这些杂质选用的试剂或操作方法，正确的是（　　）

	物质	杂质	除杂试剂或操作方法
A	CuSO4	FeSO4	加入过量铁粉，过滤
B	NaNO3	CaCO3	溶解、过滤
C	CO2	O2	通入NaOH溶液，洗气
D	KNO3溶液	AgNO3	加入NaCl溶液，过滤

A.A
B.B
C.C
D.D

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