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【题目】化学反应过程中发生物质变化的同时,常常伴有能量的变化.这种能量的变化常以热能的形式表现出来,叫做反应热.由于反应的情况不同,反应热可以分为许多种,如燃烧热和中和热等.
(1)下列△H表示物质燃烧热的是;表示物质中和热的是
A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H1
B.C(s)+ O2(g)=CO(g);△H2
C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H3
D.C(s)+O2(g)=CO2(g);△H4
E.C6H12O6(s)+12O2(g)=6CO2 (g)+6H2O (l);△H5
F.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H6
G.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l);△H7
H.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l);△H8
(2)甲硅烷(SiH4)是一种无色液体,遇到空气能发生爆炸性自燃,生成SiO2和水.已知室温下10g甲硅烷自燃放出热量446kJ,表示其燃烧热的热化学方程式为
(3)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层,生成HCl和CO2是放热反应,当1molCl2参与反应时释放145kJ的热量,写出这个热化学方程式:

【答案】
(1)△H4、△H5;△H6
(2)SiH4(g)+O2(g)=SiO2(g)+2H2O(l)△H=﹣1427.2kJ/mol
(3)2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)═4HCl(g)+CO2(g)△H=﹣290kJ?mol﹣1
【解析】(1)A.氢气的物质的量为2mol,反应热△H1不能表示燃烧热,
B.碳燃烧的生成物为CO,表示温度的氧化物CO2 , 反应热△H2不能表示燃烧热,
C.1mol甲烷完全燃烧,生成的水是气态,不是稳定的状态,应为液态水,故反应热△H3不能表示燃烧热,
D.C(s)+O2(g)═CO2(g)△H4中1molC完全燃烧生成二氧化碳,符合燃烧热概念,反应热△H4能表示燃烧热,
E.C6H12O6(s)+6O2(g)═6CO2(g)+6H2O(l)△H5中1molC6H12O6完全燃烧生成二氧化碳与液态水,符合燃烧热概念,反应热△H5能表示燃烧热,
F.NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H6中实质是1mol氢离子与1mol氢氧根离子反应生成1molH2O,符合中和热概念,反应热△H6能表示中和热,
G.反应生成的水为2mol,反应热△H7不能表示中和热,
H.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)中,醋酸是弱酸,不能表示中和热.
所以答案是:△H4、△H5;△H6;(2)n(SiH4)= , 则1molSiH4燃烧放出的热量为:446kJ× =1427.2kJ,
反应的化学方程式为:SiH4+O2=SiO2+2H2O,则热化学方程式为:SiH4(g)+O2(g)=SiO2(g)+2H2O(l)△H=﹣1427.2kJ/mol,
所以答案是:SiH4(g)+O2(g)=SiO2(g)+2H2O(l)△H=﹣1427.2kJ/mol;(3)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层,生成HCl和CO2是放热反应,当1mol Cl2参与反应时释放145kJ的热量,2mol氯气完全反应放热290 kJ,热化学方程式为2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)═4HCl(g)+CO2(g)△H=﹣290 kJmol1
所以答案是:2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)═4HCl(g)+CO2(g)△H=﹣290 kJmol1
【考点精析】关于本题考查的燃烧热和中和热,需要了解在101kPa时1mol H2物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的能量,叫该物质的燃烧热;在稀溶液中,酸和碱发生中和反应而生成1mol H2O,这时的反应热叫做中和热才能得出正确答案.

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