题目内容
已知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH＝－270kJ·mol-1，下列说法错误的是
| A．2mol水蒸气分解成2mol氢气与1mol氧气吸收270kJ热量 |
| B．2mol氢气与1mol氧气反应生成2mol液态水放出热量大于270kJ |
| C．在相同条件下，2mol氢气与1mol氧气的能量总和大于2mol水蒸汽的能量 |
| D．2个氢气分子与1个氧气分子反应生成2个水蒸汽分子放出270kJ热量 |
D
试题分析：A、根据题给热化学方程式知，2mol(g)和1mol O2(g)完全反应生成2mol H2O(g)，放热270kJ，则逆反应吸热270kJ，2mol水蒸气分解成2mol氢气与1mol氧气吸收270kJ热量，正确；B、2mol(g)和1mol O2(g)完全反应生成2mol H2O(g)，放热270kJ，气态水变化为液体放热，2mol氢气与1mol氧气反应生成2mol液态水放出热量大于270kJ，正确；C、反应是放热反应，反应物能量总和大于生成物能量总和，故2mol氢气与1mol氧气的能量总和大于2mol气态水的能量，正确；D、热化学方程式中化学方程式计量数只表示物质的量不表示微粒个数，错误。
练习册系列答案
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