Question

【题目】铍及其化合物的应用正日益被重视。

（l）最重要的含铍矿物是绿柱石，含2％铬（Cr）的绿柱石即为祖母绿。基态Cr原子价电子排布图为__________。

（2）铍与相邻主族的铝元素性质相似。下列有关铍和铝的叙述正确的有_____（填标号）。

A．铍属于s区主族元素 B．电负性都比镁大

C．铝的第一电离能比镁小 D.氯化物的水溶液pH均大于7

（3）铍、铝晶体都是由金属原子密置层在三维空间堆积而成（最密堆积）。铍的熔点(155lK)比铝的熔点(930K)高，原因是_______________________________________________________。

（4）氯化铍在气态时存在BeC12分子（a）和二聚分子（BeCl2)2(b)，固态时则具有如下图所示的链状结构（c）。

①a属于__________（填“极性”或“非极性”）分子。

②b中Be原子的杂化方式相同，且所有原子都在同一平面上。b 的结构式为____________________ （标出配位键）。

③c中Be原子的杂化方式为__________。

④氯化铍晶体（c）中存在的作用力有__________（填标号）。

A.配位键 B. σ键 C.极性键 D．非极性键 E．离子键

（5）BeO立方晶胞如下图所示。

① BeO晶体中，O2-的配位数为___________。

② 若BeO晶体的密度为dg/cm3，则晶胞参数

a =___________________________nm （列出计算式即可）。

Answer 1

【答案】 3d54s1 ABC Be原子半径比Al原子半径小，金属键更强 非极性 sp3 ABC 4

【解析】（l）铬是24号元素，核外电子排布符合洪特规则，基态Cr原子价电子排布图为3d54s1。

（2）铍位于第2周期IIA，属于s区主族元素，与相邻主族的铝元素性质相似，所以铍和铝的氯化物都可以发生水解使水溶液显酸性，pH小于7；铍和铝的金属性都比镁弱，非金属性都比镁强，所以电负性都比镁大。由于镁的3s全满、3p和3d全空，所以镁的第一电离能高于邻近的钠和铝。有关铍和铝的叙述正确的有ABC。

（3）铍、铝晶体都是由金属原子密置层在三维空间堆积而成（最密堆积）。铍的熔点(155lK)比铝的熔点(930K)高，原因是Be原子半径比Al原子半径小，金属键更强。

（4）①BeC12分子不Be的杂化类型是sp杂化，BeC12分子空间构型是直线形，3原子共线且分子结构对称，所以它属于非极性分子。

②（BeCl2)2中Be原子的杂化方式相同，且所有原子都在同一平面上，所以（BeCl2)2是以两分子BeC12以配位键缔合成分子，则Be原子的杂化方式为sp2杂化，所以b 的结构式为。

③中Be原子都形成4个σ键，其价层电子对数为4，所以Be原子杂化方式为sp3。

④与ｂ相似，氯化铍晶体（c）中存在的作用力有.配位键、σ键、极性键， 所以选ABC。

（5）① 由图可知，Be2+的配位为4，再由BeO的化学式可知，O2-的配位数也是4。

② 由图可知，该晶胞中有4个铍离子，所以1mol此晶胞有4molBeO，其质量为100g，其体积为NAa3，若BeO晶体的密度为dg/cm3，则 dg/cm3，晶胞参数

a = cm= cm= nm。